&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;Антонина&nbsp;Викторовна&nbsp;Гурова<br>|<br>|&nbsp;&nbsp;Химия. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов<br>&nbsp;-------<br><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;А.В. Гурова, О.Е. Рыбникова<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева<br></h3><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Предисловие<br></h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Пособие содержит краткое изложение важнейшей темы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева». Периодический закон и Периодическая система (краткий вариант) рассматриваются по принципу от простого к сложному и с точки зрения строения атома.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Все теоретические понятия подкреплены примерами, таблицами, практическими заданиями разного вида: выбрать необходимый ответ, сопоставить, дать характеристику. Задания, нумерация которых соответствует номеру главы, составлены практически к каждой главе (кроме главы 2). Ко всем заданиям имеются ответы в конце книги. К заданиям, помеченным буквой П после номера, даны примеры ответов.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Проверить, насколько хорошо усвоены темы, можно, выполнив один из вариантов контрольной работы, которая также помещена в конец книги.<br>
<br><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева<br></h3><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;1.1. Периодический закон Д.И. Менделеева<br></h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;1 марта 1869 г. русский ученый Д. И. Менделеев открыл Периодический закон – первую естественную классификацию химический элементов. Это был итог исследований самого ученого и обобщение опыта других исследователей: немецких ученых И. Деберей-нера и Л. Мейера, англичанина Дж. Ньюленд-са, француза А. Шанкуртуа и других. Ни одна классификация элементов до Менделеева не была полной.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Д. И. Менделеев был убежден в том, что между всеми химическими элементами имеется закономерная связь. В основу классификации химических элементов он положил атомную массу.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Формулировка Периодического закона, данная Д. И. Менделеевым:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;«Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов (масс) элементов».<br>
<img border=0 src="i_001.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;От лития Li к фтору F с возрастанием относительных атомных масс наблюдается постепенное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Аналогично свойства изменяются от натрия Na к хлору Cl.<br>
<br><img border=0 src="i_002.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Таким образом, с возрастанием атомной массы химические свойства элементов и их соединений изменяются периодически. Это значит, что через определенное число элементов их свойства повторяются.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Д.И. Менделеев доказал, что:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1) общее у всех элементов – атомная масса;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2) свойства элементов зависят от атомных масс;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;3) форма зависимости – периодическая;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4) формы соединений элементов также периодически повторяются;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;5) исключением явились элементы: аргон Ar и калий К, кобальт Со и никель Nl, теллур Те и иод I (несоответствие атомных масс и порядкового номера).<br>
<br><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;1.2. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева<br></h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Графическим отображением Периодического закона явилась Периодическая система химических элементов.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Каждый химический элемент представлен<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Порядковый (атомный) номер<br>
<img border=0 src="i_003.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;в таблице символом и занимает определенное место, где указан символ элемента, его русское название, порядковый (атомный) номер, относительная атомная масса. У некоторых элементов атомная масса указана в квадратных скобках, что указывает на то, что данный элемент является радиоактивным.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Химические элементы сгруппированы по периодам и группам.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В Периодической системе имеется 7 периодов – горизонтальных рядов (ассоциация: период – «поле»), каждый из которых начинается щелочным металлом (исключение: в первом периоде водородом) и заканчивается инертным газом.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Различают малые и большие периоды.<br>
<img border=0 src="i_004.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;К VI периоду относятся 14 элементов, которые сходны с лантаном и называются лантаноидами (лантаниды). К VII периоду относятся элементы, которые сходны с актинием и называются актиноидами (актиниды). Они находятся внизу таблицы.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В системе 10 рядов. Каждый малый период состоит из одного ряда. Каждый большой период (кроме 7) состоит из 2 рядов: четного (верхнего) и нечетного (нижнего).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Основным признаком, по которому большие периоды, кроме 7, имеют два ряда, является скачок валентности. В одном большом периоде валентность дважды повторяется с увеличением атомных масс элементов от 1 до 7. Например, в 4 периоде в четвертом ряду валентность увеличивается от I у калия (K) до VII у марганца (Mn), затем следует триада Fe, Со, Ni, после этого начинается увеличение валентности у меди Cu(I) до Br(VII). Это нечётный ряд. Также дважды повторяются в больших периодах формы соединений элементов.<br>
<img border=0 src="i_005.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Изменение свойств элементов в периодах<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В малых периодах (1 и 2) металлические свойства элементов уменьшаются слева направо, а неметаллические свойства усиливаются. Типичными называют 2 и 3 периоды.<br>
<img border=0 src="i_006.png"><br><img border=0 src="i_007.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;В четных рядах больших периодов находятся металлы, поэтому изменение свойств в ряду слева направо выражено слабо.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;У элементов нечетных рядов больших периодов свойства элементов в ряду слева направо изменяются так же, как у элементов малых периодов.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;По вертикали элементы объединены в 8 групп (ассоциация: группа – «гора»), обозначенных римскими цифрами. Каждая группа делится на две подгруппы – главную и побочную.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В главных подгруппах сверху вниз с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические; в побочных подгруппах это не всегда соблюдается. Например, в VII группе в главной подгруппе расположены неметаллы: F, Cl, Br, I и, кроме того, At – металл, а в побочной подгруппе расположены металлы: Mn, Tc, Re. Следовательно, подгруппы объединяют наиболее сходные между собой элементы.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В VII группе находятся элементы – инертные (благородные) газы. Эти элементы по физическим свойствам относят к неметаллам, но химической активности они не проявляют, что и объясняет их название.<br>
<img border=0 src="i_008.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Рис 1. Изменение свойств элементов по периодам и группам<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;От &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Ве до &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>At проходит условная линия, вдоль которой расположены химические элементы с переходными свойствами.<br>
<br><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;1.3. Значение Периодического закона<br></h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Периодический закон Д.И. Менделеева имеет очень большое значение в науке.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• Он положил начало современной химии.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• На основе Периодического закона Менделеев предсказал существование еще не открытых элементов и подробно описал свойства трех элементов, которые были открыты позднее, при его жизни. Это галлий Оа, скандий Яе, германий Ое.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• В настоящее время этот закон помогает при открытия новых химических элементов.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• На основании Периодического закона были исправлены и уточнены атомные массы элементов.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• У 20 элементов Д.И. Менделеев исправил атомные массы, а также исправил валентность многих элементов. Например, бериллий (Ве) считали трехвалентным элементом, у которого атомная масса 13,5, но в Периодической системе он занимает место над магнием МЗ, следовательно, это двухвалентный элемент, имеющий валентность II и атомную массу 9.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• На основе Периодического закона и Периодической системы Д. И. Менделеева быстро развивалось учение о строении атома. Правильность учения о строении атома проверялась Периодическим законом.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Задания<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1.1 II. Охарактеризуйте положение элемента серы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ. Сера<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• символ элемента S («эс»);<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• порядковый (атомный) номер элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева № 16;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• относительная атомная масса A&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> (S)= 32,064;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• элемент находится в 3-м малом периоде;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• в VIA группе (в VI группе, главной подгруппе);<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• сера – неметалл.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1.2. Охарактеризуйте положение элемента № 29 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1.3. Определите элемент, который находится в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева во IIA группе, 2-м периоде.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1.4 II. Выпишите элементы, которые находятся в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева в главной подгруппе I группы, в малых периодах.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ. Литий Li – IA группа, 2-й малый период;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Натрий Na – IA группа, 3-й малый период;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Водород Н – элемент 1-го малого периода, занимающий в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева двойственное положение 1А (VIIА) группа.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1.5. Выпишите элементы, которые находятся в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева во II группе в побочной подгруппе. Элементами каких периодов они являются?<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1.6 II. Расположите данные химические элементы в порядке возрастания их металлических свойств: а) магний, алюминий, натрий; б) магний, бериллий, кальций.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В качестве подсказки используйте рис. 1.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ. а) Магний Mg, алюминий А1, натрий – элементы 3-го малого (типичного) периода, поэтому с увеличением порядкового номера элемента по периоду металлические свойства ослабевают. Выпишем знаки химических элементов с указанием их порядкового (атомного) номера и расположим их в порядке уменьшения.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Mg № 12; А1 № 13; Na № 11, следовательно, металлические свойства возрастают от алюминия к натрию: &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>А1; &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Mg; &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Nа.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) Магний Mg, бериллий Ве, кальций Са – элементы IIА группы. С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе металлические свойства усиливаются. Выпишем знаки химических элементов с указанием их порядкового (атомного) номера и расположим их в порядке возрастания.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;№ 12; Ве № 4; Са № 20, следовательно, металлические свойства возрастают от бериллия к кальцию: &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Ве; &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Мg; &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Са.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1.7. Расположите данные химические элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств: а) мышьяк, азот, фосфор; б) азот, кислород, углерод.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В качестве подсказки используйте рис. 1.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1.8. Укажите химический элемент 3-го периода, проявляющий наиболее выраженные неметаллические свойства.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1.9. Укажите химический элемент 1А группы, проявляющий наиболее выраженные металлические свойства.<br>
<br><br><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;2. Строение атома<br></h3><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атом делим. Он состоит из положительно заряженного ядра, окруженного электронной оболочкой, состоящей из постоянно движущихся отрицательно заряженных электронов. Число электронов (е-) численно совпадает с зарядом ядра(Z). Следовательно, атом – электронейтральная частица (1911 г. – Э. Резерфорд, 1913 г. – Н. Бор).<br>
<img border=0 src="i_009.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Основной характеристикой атома является заряд его ядра.<br>
<br><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.1. Элементарный состав атома<br></h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Таблица. Элементарный состав атома<br>
<img border=0 src="i_010.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;В центре атома находится положительно заряженное ядро, которое имеет очень маленький размер по сравнению с размером самого атома. Радиус ядра в сто тысяч (100 000) раз меньше радиуса атома. Ядро имеет сложное строение. Оно состоит из протонов и нейтронов.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Протоны – это частицы с положительным зарядом +1 (в условных единицах) и относительной массой, равной 1(р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Число протонов определяет заряд ядра атома и численно совпадает с порядковым номером элемента:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;X = р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = порядковый номер элемента.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Например: натрий Na, порядковый номер № 11, следовательно, заряд ядра Z = +11, протонов в ядре р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>= 11.<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Рис. 2. Строение атома гелия He<br>
<img border=0 src="i_011.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Нейтроны – это частицы, не имеющие заряда, с относительной массой, равной 1(n&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Число нейтронов в ядре атома одного и того же элемента может быть различным. Чтобы рассчитать число нейтронов, надо из относительной атомной массы (A&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>) элемента вычесть заряд ядра Z (порядковый номер элемента), т. к. масса ядра атома определяется суммой масс протонов и нейтронов. Следует помнить, что для расчета берут округленное значение относительной атомной массы.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Например: натрий Ка, порядковый номер № 11, следовательно, заряд ядра X= +11, протонов в ядре р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 11.<br>
<img border=0 src="i_012.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Число протонов р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 11;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;заряд ядра Z = +11;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;относительная атомная масса А&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 23;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;число нейтронов п&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = А&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> – Z = 23–11 = 12.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Вокруг ядра атома постоянно вращаются электроны.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Электроны – частицы с отрицательным зарядом -1 и очень маленькой массой, которую принято считать равной 0 (масса электрона приблизительно равна &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>/&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> массы протона).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Количество электронов численно равно количеству протонов (порядковому номеру элемента), поэтому атом электронейтральная частица, т. е. не имеющая заряда.<br>
<img border=0 src="i_013.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Например: натрий Nа, порядковый номер № 11, следовательно, заряд ядра Z = +11, протонов в ядре р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 11.<br>
<img border=0 src="i_012.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Число протонов р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 11;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;заряд ядра Z = +11;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;относительная атомная масса А&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 23;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;число нейтронов п&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = А&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> – Z = 23–11 = 12;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;число электронов е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 11,<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>= 11<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 11<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;___________<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;0 &#8594; следовательно, атом натрия электронейтральная частица Nа&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Положительный заряд ядра является главной характеристикой атома.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Задания<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.1.1. Дополните следующую схему.<br>
<img border=0 src="i_014.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.1.2. Число протонов в ядре можно определить по ____________________.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Число электронов можно определить по ____________________.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Число нейтронов можно определить по ____________________.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Приведите пример.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.1.3 II. Назовите элемент, в ядре которого содержится 13 протонов. Каков элементарный состав его атома?<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ. Так как число протонов в ядре численно равно порядковому (атомному) номеру элемента, то это элемент № 13 – алюминий Аl. Элементарный состав атома алюминия:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;число протонов р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 13, число электронов е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 13, т. к. атом электронейтрален;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;относительная атомная масса А&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 27;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;число нейтронов в ядре атома n&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = А&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> – Z = 27–13 = 14.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.1.4. Укажите элемент, в атоме которого находится 31 электрон. Каков элементарный состав его атома?<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.1.5. Установите соответствие между химическими элементами и их элементарным составом.<br>
<img border=0 src="i_015.png"><br><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.2. Изотопы<br></h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Изотопы – это атомы одного химического элемента с одинаковым зарядом ядра, но разной массой.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В составе атомов всех изотопов одного и того же химического элемента одинаковое число протонов и электронов, но разное число нейтронов, поэтому масса изотопов различна.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Слово «изотоп» в переводе с греческого языка означает: «изос» – один и «топос» – место. Изотопы одного химического элемента занимают одно место в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Изотопы элемента не имеют специальных названий.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Например:<br>
<img border=0 src="i_016.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Исключением является водород, изотопы которого имеют специальные химические символы и названия:<br>
<img border=0 src="i_017.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Химические свойства изотопов практически одинаковы.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В Периодической системе Д. И. Менделеева для каждого элемента указана относительная атомная масса, т. е. среднеарифметическое значение масс атомов природных изотопов данного химического элемента, с учетом их распространенности в природе. Вследствие чего относительная атомная масса – дробное число.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Например: рассчитайте относительную атомную массу элемента хлора, если известно, что в природе 75,5 % изотопов хлора – 35 (т. е. с массовым числом 35) и 24,5 % изотопов хлора – 37.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Найдем среднеарифметическое значение атомных масс с учетом распространения изотопов хлора в природе:<br>
<br>&nbsp;//--&nbsp;Ar(Cl) = (35&#215;75,5+37&#215;24,5)/100 = 35,5&nbsp;--//&nbsp;<br><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Задания<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.2.1 II. Выберите правильный ответ.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Изотопы элемента различают по:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) числу протонов;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) числу нейтронов;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) числу электронов.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б). Изотопы – это атомы одного химического элемента с одинаковым зарядом ядра, но разной массой. Масса зависит от количества протонов и нейтронов, т. к. количество протонов у изотопов одинаково, то изотопы различают по числу нейтронов.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.2.2 II. Определите число протонов и нейтронов в атомах следующих изотопов:<br>
<img border=0 src="i_018.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) Число протонов совпадает с порядковым (атомным) номером элемента, а число нейтронов равно разности между относительной атомной массой и зарядом ядра (порядковым (атомным) номером элемента).<br>
<img border=0 src="i_019.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.2.3. Запишите изотопы лития Li, атомы которых содержат 3 и 4 нейтрона. При ответе используйте Периодическую систему Д. И. Менделеева.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.2.4 II. Известны следующие изотопы:<br>
<img border=0 src="i_020.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Выберите атомы, которые являются изотопами одного и того же элемента Э. Назовите этот элемент. Ответ обоснуйте.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ. Изотопы – это атомы одного химического элемента с одинаковым зарядом ядра, но разной массой. Заряд ядра совпадает с порядковым (атомным) номером элемента.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Следовательно, подходят<br>
<img border=0 src="i_021.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Это элемент № 20 – кальций Са.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.2.5. Рассчитайте относительную атомную массу элемента бора, если известно, что в природе 19,57 % изотопов бора – 10 (т. е. с массовым числом 10) и 80,43 % изотопов бора – 11.<br>
<br><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.3. Строение электронной оболочки атомов<br></h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Электронная оболочка атомов состоит из электронов, постоянно вращающихся вокруг ядра. Она занимает б&#243;льшую часть атома.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Химические свойства элементов определяются особенностями строения электронных оболочек их атомов.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Электроны проявляют одновременно свойства частиц и свойства волны.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Особенности движения электронов в атоме позволяют рассматривать каждый электрон как микрооблако, не имеющее четких границ.<br>
<img border=0 src="i_022.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Элетроны с приблизительно одинаковым запасом энергии (E) образуют в атоме элетронный слой или энеретический уровень (n).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В атоме может быть несколько энеретических уровней, количество которых численно совпадает с номером периода, в котором находится химический элемент Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Нумерация энергетических уровней начинается от ядра атома. Последний энергетический уровень называется внешним.<br>
<img border=0 src="i_023.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Максимальное количество электронов на каждом энергетическом уровне можно рассчитать по формуле:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;N = 2n&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>,<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;где N– максимальное число электронов на энергетическом уровне, n– номер энергетического уровня.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Например: если n = 1, то N = 2&#215;1&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 2;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;n = 2, то N = 2&#215;2&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 8;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;n = 3, то N = 2&#215;3&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 18;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;n = 4, то N = 2&#215;4&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 32.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Электроны последовательно заполняют внешний энергетический уровень атома до полного его завершения, а затем начинают заполнять новый электронный слой. Если на энергетическом уровне находится максимальное число электронов, то уровень считается завершенным. Если число электронов не максимально, то – незавершенным.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Например: строение атома натрия.<br>
<img border=0 src="i_024.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Элемент Na натрий порядковый номер № 11, следовательно, заряд ядра Z=+11, число электронов 11.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Натрий находится в 3-м малом периоде Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, следовательно, в его атоме три энергетических уровня. По формуле N = 2n&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> рассчитываем количество электронов на каждом энергетическом уровне. Исходя из распределения электронов, приходим к выводу, что 1-й и 2-й энергетические уровни в атоме натрия завершенные, 3-й энергетический уровень – незавершенный.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Для элементов главных (А) подгрупп количество электронов на внешнем уровне совпадает с номером группы, в которой находится элемент в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Так, натрий – элемент 1А группы, поэтому на внешнем энергетическом уровне в атоме натрия только 1 электрон.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Для элементов побочных (В) подгрупп количество электронов на внешнем уровне 2 или 1. У некоторых элементов побочных подгрупп происходит «провал» электронов на предвнешний энергетический уровень.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;По количеству электронов на внешнем энергетическом уровне можно определить отношение элементов к металлам, неметаллам, благородным газам.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;У атомов химических элементов металлов на внешнем энергетическом уровне 1, 2, 3, (4) электрона. Исключением являются<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;неметаллы – водород, гелий, бор.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;У атомов химических элементов неметаллов на внешнем энергетическом уровне 4, 5, 6, 7 электронов. К неметаллам относятся водород и бор.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Благородные (инертные) газы – химические элементы, атомы которых имеют устойчивый 8-электронный внешний энергетический уровень. Исключение: гелий – 2 электрона на внешнем энергетическом уровне.<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Задания<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.3.1 II. Изобразите схему строения атомов следующих химических элементов: бериллия, магния, хлора. Найдите сходства и различия в строении атомов данных химических элементов.<br>
<img border=0 src="i_025.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Сходства:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1) у всех этих элементов завершен первый энергетический уровень; у атомов магния и хлора также завершен второй энергетический уровень;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2) у атомов бериллия и магния на внешнем энергетическом уровне по два электрона, т. к. это элементы IIA группы;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;3) у атомов магния и хлора по три энергетических уровня, т. к. это элементы третьего малого периода;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4) у атомов магния и хлора незавершен внешний энергетический уровень.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Различия:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1) у атомов данных химических элементов разный заряд ядра, т. к. разные порядковые номера;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2) у атомов данных химических элементов разное количество электронов;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;3) у бериллия, магния и хлора разное количество энергетических уровней, т. к. они находятся в разных периодах;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4) у бериллия, магния и хлора различное число завершенных и незавершенных энергетических уровней;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;5) у бериллия, магния и хлора различное количество электронов на внешнем энергетическом уровне.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.3.2. У атомов с порядковыми номерами № 6 и № 9 одинаковое количество а) нейтронов,<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;6) электронов,<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) энергетических уровней,<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) электронов на внешнем энергетическом уровне.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Поясните ответ.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.3.3 II. Установите соответствие между порядковым (атомным) номером элемента и количеством электронов на внешнем энергетическом уровне. Дайте пояснение.<br>
<img border=0 src="i_026.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов элементов главных подгрупп численно совпадает с номером группы.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Следовательно, 2 электрона на внешнем энергетическом уровне может быть у атома элемента IIA группы. Находим порядковый номер элемента, который расположен во второй группе.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Это элемент № 12 – магний. Ответ: 2 – а).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.3.4 II. Определите, атомы каких химических элементов имеют электронную конфигурацию:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) 2е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> 8е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> 3е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) 2е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> 5е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) 2е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>8е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>8е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ. I способ. а) Сумма электронов на всех энергетических уровнях численно равна порядковому номеру элемента.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2 + 8 + 3 = 13, следовательно, это элемент № 13 – алюминий.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;II способ. а) В атоме неизвестного химического элемента:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• три энергетических уровня, следовательно, он расположен в третьем малом периоде;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• на внешнем энергетическом уровне у этого элемента 3 электрона; следовательно, элемент находится в ШЛ группе. Это алюминий.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Оба способа являются взаимопроверкой.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.3.5 II. Сколько завершенных и незавершенных энергетических уровней содержится в атомах химических элементов:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) лития, б) № 16, в) № 19.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ. в) Химический элемент с порядковым номером 19 – калий K. Он находится в 4-м большом периоде, в IA группе Периодической системы Д. И. Менделеева. В атоме этого элемента:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;– 19 электронов, т. к. порядковый (атомный) номер 19;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;– 19 протонов, т. к. атом электронейтрален;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;– 4 энергетических уровня, т. к. элемент находится в 4-м большом периоде;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;– 1 электрон на внешнем энергетическом уровне, т. к. это элемент I-A группы.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Так как это элемент главной подгруппы, то на внешнем энергетическом уровне у него находится 1 электрон. По формуле N = 2n&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>рассчитываем число электронов на первом и втором энергетических уровнях. Подсчитаем число записанных электронов, оно равно 2 + 8 + 1 = 11. На 3-м энергетическом уровне будут расположены 8 оставшихся электронов (19–11 = 8).<br>
<img border=0 src="i_027.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Исходя из составленной схемы, делаем вывод: в атоме калия 2 завершенных (1-й и 2-й) и 2 незавершенных (3-й и 4-й) энергетических уровня.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.3.6 II. Определите принадлежность химических элементов: а) № 10, б) № 11, в) № 15 – к металлам, неметаллам, благородным газам с точки зрения строения их атомов.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ. а) Химический элемент с порядковым номером № 10 – неон – находится во 2-м периоде, VIIIA группе. В атоме этого элемента на внешнем энергетическом уровне 8 электронов, следовательно, неон является благородным газом.<br>
<br><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.4. Электронные орбитали<br></h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;В зависимости от запаса энергии электрона каждый энергетический уровень делится на подуровни – место наиболее вероятного нахождения электрона.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Часть околоядерного пространства, в которой вероятность нахождения электрона достаточно велика, называется электронной орбиталью.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Различают 4 вида электронных орбиталей: s, p, d, f. Они отличаются формой и энергией: s-орбиталь имеет форму сферы и не имеет направления в пространстве, максимально на этой орбитали может находится два электрона;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;p-орбитали имеют форму симметричной восьмерки и три направления в пространстве во взаимно перпендикулярных плоскостях (х, у, z). Различают р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>-, р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>-, р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>-орбитали. Максимально на них может располагаться 6 электронов – по два на каждой;<br>
<img border=0 src="i_028.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;d-орбитали имеют 5 направлений в пространстве, и максимально на них может располагаться 10 электронов;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;f-орбитали имеют 7 направлений в пространстве, и максимально на них может располагаться 14 электронов.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Графически положение орбиталей в пространстве с учетом их количества можно изобразить следующим образом:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;s-подуровень содержит одну &#61551; электронную орбиталь<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;p-подуровень содержит три &#61551;&#61551;&#61551; электронные орбитали<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;d-подуровень содержит пять &#61551;&#61551;&#61551;&#61551;&#61551; электронных орбиталей<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;f-подуровень содержит семь &#61551;&#61551;&#61551;&#61551;&#61551;&#61551;&#61551; электронных орбиталей<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;С увеличением энергии электрона и номера энергетического уровня размер электронного облака увеличивается.<br>
<img border=0 src="i_029.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Электроны заполняют орбитали энергетического уровня строго последовательно. Каждая следующая орбиталь заполняется электронами после полного завершения предыдущей орбитали.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Число орбиталей на каждом уровне совпадает с номером энергетического уровня.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1-й энергетический уровень – s-орбиталь,<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2-й энергетический уровень – s-,р-орбитали,<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;3-й энергетический уровень – s-,р-,d-орбитали,<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4-й энергетический уровень – s-,р-,d-, f-орбитали.<br>
<br><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.5. Электронные и электронно-графические формулы строения атома<br></h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Чтобы правильно изображать электронные конфигурации различных атомов, нужно знать:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1) число электронов в атоме (равно порядковому (атомному)) номеру элемента;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2) максимальное число электронов на энергетических уровнях, подуровнях;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;3) порядок заполнения энергетических уровней и подуровней (орбиталей).<br>
<br><img border=0 src="i_030.png"><br><img border=0 src="i_031.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Задания<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.5.1 II. Запишите строение атома и составьте электронную формулу, электронно-графическую формулу элемента № 17.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ. Элемент № 17 – хлор, заряд ядра атома +17, электронов в атоме 17. Элемент находится в 3-м большом периоде, следовательно, в атоме три энергетических уровня, в УПА группе, следовательно, семь электронов на внешнем энергетическом уровне.<br>
<br><img border=0 src="i_032.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.5.2. Установите соответствие между элементом и его электронной формулой.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Определите принадлежность каждого элемента к группе металлов, неметаллов, благородных газов.<br>
<img border=0 src="i_033.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;См. образец ответа к заданию 2.3.4.<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.5.3. По порядковому номеру следующих элементов определите количество электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов: а) № 14; б) № 8; в) № 4; г) № 9; д) № 13.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.5.4. По электронной формуле определите элемент 4-го периода, IА группы:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) 1s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) 1s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>4s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) 1s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) 1s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>4s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.5.5. В химии используют запись в виде сокращенных электронных формул, в которых указываются только незавершенные энергетические уровни. Укажите элементы по сокращенным электронным формулам:<br>
<img border=0 src="i_034.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;См. образец ответа к заданию 2.3.4 (II способ).<br>
<br><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.6. Квантовые числа<br></h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Состояние электрона в атоме определяется четырьмя квантовыми числами. Квантовые числа – это энергетическая характеристика электрона.<br>
<img border=0 src="i_035.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Главное квантовое число n численно совпадает с номером энергетического уровня. Это основная, но не единственная характеристика электрона.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Чем дальше расположен электрон от ядра, тем больше его главное квантовое число и больше запас энергии.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Максимальное число электронов, находящихся на энергетически устойчивом, заполненном уровне, равно 2n&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Побочное квантовое число l– принимает значения от 0 до n – 1 и характеризует форму электронной орбитали (s, p, d, f).<br>
<img border=0 src="i_036.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Число значений l для каждого энергетического уровня численно равно главному квантовому числу этого энергетического уровня.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Энергия состояния электрона в атоме определяется суммой главного и побочного квантовых чисел (n + l). По этой формуле можно точно определить порядок распределения электронов в атоме. Первыми заполняются те энергетические уровни, которые имеют наименьшее значение главного квантового числа.<br>
<img border=0 src="i_037.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;При равных суммах n + l первыми заполняются те орбитали, у которых значение главного квантового числа меньше.<br>
<img border=0 src="i_038.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Так как n = 3 меньше, чем n = 4, то электроны заполняют сначала 3р-орбиталь.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Магнитное квантовое число m – принимает целые значения от – l через 0 до +1 и определяет направление электронных орбита-лей в пространстве.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Графически орбиталь изображается в виде клетки &#61551; (квантовой ячейки):<br>
<img border=0 src="i_039.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Спиновое квантовое число m&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>– характеризует два возможных направления вращения (спин) электронов вокруг собственной оси.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Оно имеет два значения: +&#189; и – &#189;. Электрон со спином +&#189; изображают &#8593;, а со спином – &#189; &#8595;.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;На одной орбитали может быть не более двух электронов с противоположными спинами &#8593;&#8595;.<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Принципы заполнения электронных орбиталей<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1. Принцип наименьшей энергии (правило Клечковского) n + l.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Подуровни заполняются в порядке последовательного увеличения суммы n + l, а при одинаковых значениях этой суммы – в порядке увеличения значения n (рис. 6).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2. Принцип Паули.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковые.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;При одинаковом наборе трех квантовых чисел спиновое квантовое число обязательно будет различным (+&#189;, -&#189;).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;3. Правило Хунда.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;При заполнении подуровня, имеющего свободные орбитали, на каждой орбитали располагается по одному электрону с положительным спином. Затем происходит последовательное дозаполнение этих же орбиталей электронами с отрицательным спином.<br>
<img border=0 src="i_040.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Рис. 6.Порядок заполнения электронных орбиталей на энергетических уровнях и подуровнях<br>
<br><img border=0 src="i_041.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Все элементы разделяются на 4 электронных семейства: в-элементы, р-элементы, d-элементы, f-элементы, в зависимости от того, какой подуровень заполняется последним.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Рассмотрим заполнение энергетических орбиталей в атомах элементов главных и побочных подгрупп.<br>
<img border=0 src="i_042.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;В атоме кальция последним заполняется s-подуровень внешнего энергетического уровня, поэтому кальций относится к s-элемен-там.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Элементы, в атомах которых заполняется последним в-подуровень внешнего энергетического уровня, называются в-эле-ментами.<br>
<img border=0 src="i_043.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;В атоме кремния последним заполняется р-подуровень внешнего энергетического уровня, поэтому кремний относится к р-элементам.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Элементы, в атомах которых заполняется последним р-подуровень внешнего энергетического уровня называются р-эле-ментами.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В главных (А) подгруппах Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева находятся s– и р-элементы.<br>
<img border=0 src="i_044.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;У скандия заполняется последним пред-внешний d-подуровень, поэтому скандий является d-элементом.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;У d-элементов последним заполняется d-подуровень предвнешнего энергетического уровня.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;У церия заполняется последним предпредвнешний f-подуровень, поэтому церий является f-элементом.<br>
<img border=0 src="i_045.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;У f-элементов последним заполняется третий снаружи энергетический уровень – f-подуровень.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В побочных (В) подгруппах Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева находятся d– и f-элементы.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Чтобы избежать записи длинных электронных формул, используют их сокращенный вариант. В сокращенной электронной формуле в квадратных скобках записывают знак ближайшего химического элемента – благородного газа, у которого энергетические уровни полностью завершены.<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Са 1s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> 2s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> 3s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>4s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>[Ar] 4s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Si 1s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> 2s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> 3s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>[Ne] 3s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Sc 1s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> 2s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>4s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3d&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>[Ar] 3s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Се 1s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> 2s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>4s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3d&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>4р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>5s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>4d&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>5р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> 6s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>4f&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>[Xe] 6s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>4f&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;На внешнем энергетическом уровне для элементов А-подгрупп и предвнешнем и предпред-внешнем энергетических уровнях для элементов В-подгрупп находятся электроны, которые называются валентными. Сумма этих электронов равна номеру группы. В побочных (В) подгруппах у некоторых d-элементов наблюдается «провал» электрона. Для более устойчивого состояния атома электрон с внешнего в-подуровня переходит на d-орбиталь предвнешнего энергетического уровня, что объясняется наиболее устойчивым состоянием электронных форм d&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>и d&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>. «Провал» электрона наблюдается, например, в атомах хрома, меди.<br>
<img border=0 src="i_046.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Таблица.Масимальное оличество элетронов на энергетичесих уровнях и подуровнях<br>
<img border=0 src="i_047.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Задания<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.6.1 II. Записать электронные орбитали в порядке возрастания энергии: 4d 5s 5р.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ. Запас энергии электронов на орбиталях рассчитывается по принципу наименьшей энергии (правило Клечковского) n + l.<br>
<img border=0 src="i_048.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.6.2. Какой из подуровней заполняется электронами раньше:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Зd или 4s; 4р, 4f или 5s. Запишите их в порядке возрастания энергии?<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.6.3 II. Какой завершенный энергетический уровень характеризуют электронные формулы:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) ns&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) ns&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>np&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>nd&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>nf&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) ns&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>np&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ. Максимальное количество электронов на энергетическом уровне рассчитывают по формуле 2n&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>. В примере а) максимальное количество электронов на энергетическом уровне 2, следовательно, 2n&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 2, откуда n = 1.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.6.4 II. Напишите электронные формулы элементов, атомы которых содержат:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) на 3d-подуровне три электрона;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) на 4р-подуровне один электрон;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) на 2р-подуровне три электрона;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) на 3d-подуровне пять электронов.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Так как последним завершается d-подуровень, это d-элемент. Он находится в побочной (В) подгруппе. У элементов побочных подгрупп валентные электроны располагаются на в-орбитали внешнего энергетического уровня и на d-орбитали предвнешнего энергетического уровня. Следовательно, валентные электроны 4s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3d&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, их сумма равна 5. Это элемент VB группы, побочной подгруппы, 4-го периода, т. к. 4 энергетических уровня. Это – ванадий V,элемент № 23.<br>
<img border=0 src="i_049.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.6.5. Напишите электронные формулы атомов серы, магний, цинка, меди. Укажите, к каким семействам относятся данные элементы.<br>
<br><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.7. Ионы<br></h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Атомы химических элементов являются электронейтральными частицами. В атомах металлов и неметаллов внешний энергетический уровень не завершен. Электроны внешнего энергетического уровня, наименее прочно связанные с ядром, могут отрываться от атома и присоединяться к другим атомам, входя в состав внешнего энергетического уровня последних. Атомы, лишившиеся одного или нескольких электронов, становятся заряженными положительно, т. к. количество протонов в ядре атома превышает количество оставшихся отрицательно заряженных электронов. Атомы, присоединившие к себе лишние электроны, заряжаются отрицательно. Образующиеся заряженные частицы называются ионами. Заряд иона численно совпадает с количеством отданных или принятых электронов.<br>
<img border=0 src="i_050.png">&nbsp;//--&nbsp;Электронные формулы&nbsp;--//&nbsp;<br><img border=0 src="i_051.png">&nbsp;//--&nbsp;Электронно-графические формулы&nbsp;--//&nbsp;<br><img border=0 src="i_052.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Следует знать, что одинаковую электронную формулу могут иметь и атомы, и ионы.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Например: электронная формула [Ne]3s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>соответствует строению атома аргона Аr&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, отрицательным ионам С1&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, положительным ионам К&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, Са&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Потеря атомом электронов приводит к уменьшению его размеров, а присоединение избыточных электронов – к увеличению. Радиус положительно заряженного иона (катиона) всегда меньше, а радиус отрицательно заряженного иона (аниона) всегда больше радиуса соответствующего электронейтрального атома.<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Задания<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.7.1 II. В ядре 7 протонов и 7 нейтронов. Вокруг ядра движутся 6 электронов. Как называется эта частица?<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ. Протонов р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 7, электронов е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 6, эначит положительно заряженный ион (катион). Число протонов соответствует порядковому (атомному) номеру элемента в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Следовательно, это ион N&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.7.2. В ядре частицы 8 протонов. Вокруг ядра вращаются 10 электронов. Как называется такая частица?<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.7.3 II. Чем отличается строение атома аллюминия Al&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>?<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ.<br>
<img border=0 src="i_053.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ион А1&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>+ не имеет электронов на третьем энергетическом уровне.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.7.4. Чем отличается строение атома серы от строения иона серы S&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>?<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.7.5. Напишите электронные формулы для ионов N&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, Zn&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>+. Атомам каких химических элементов соответствуют эти формулы?<br>
<br><br><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;3. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете строения атома<br></h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;После отрытия строения атома стало возможным дать более точную современную формулирову Периодического закона: свойства химических элементов и образованных им и соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, графическом изображении Периодического закона, каждое обозначение: порядковый (атомный) номер элемента, номер периода, номер группы связано со строением атома.<br>
<img border=0 src="i_054.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Для элементов неметаллов по номеру группы можно определить низшую степень окисления и количество непарных электронов на внешнем энергетическом уровне атома. Для этого из номера группы, в которой находится элемент, надо вычесть максимальный номер группы 8.<br>
<img border=0 src="i_055.png"><img border=0 src="i_056.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Причина изменения свойств также объясняется строением атомов химических элементов.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Каждый период начинается элементом щелочным металлом (исключение – первый период), в атомах которых на внешнем энергетическом уровне имеются один я-электрон. Общая электронная формула строения внешнего энергетического уровня щелочных металлов ns&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>,где n – номер периода.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Каждый период заканчивается элементом благородным газом. В атомах элементов благородных газов на внешнем энергетическом уровне имеются два я– и шесть р-электронов. Общая электронная формула строения внешнего энергетического уровня благородных газов ms&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>np&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, где n – номер периода (исключение: гелий Не – ns&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Период – это горизонтальная последовательность элементов по возрастанию порядкового (атомного) номера элемента, атомы которых имеют одинаковое число энергетических уровней, численно равное номеру периода.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В периодах металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваются. В больших периодах изменения свойств происходят медленнее, что объясняется появлением десяти d-элементов (4-й, 5-й периоды) и четырнадцати f-элементов (6-й, 7-й периоды).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;По группам (в главных подгруппах) металлические свойства увеличиваются, а неметаллические уменьшаются.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Группа – это вертикальная последовательность элементов по возрастанию порядкового (атомного) номера, обладающая схожими свойствами.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Главная подгруппа – это вертикальная последовательность в– и р-элементов с одинаковым числом электронов на внешнем энергетическом уровне, равным номеру группы.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Побочная подгруппа – это вертикальная последовательность d– и f-элементов, которые имеют одинаковое суммарное количество валентных электронов.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Следовательно, возможна третья формулировка Периодического закона, которая отражает причину периодического изменения свойств.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от строения внешних энергетических уровней атомов.<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Изменение свойств элементов по диагонали<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Под диагональной периодичностью понимают повторяемость сходства химических свойств простых веществ и соединений элементов, расположенных по диагонали друг от друга. Диагональ из левого верхнего угла к нижнему правому объединяет отчасти сходные элементы. Это объясняется приблизительно одинаковым увеличением неметаллических свойств в периодах и металлических свойств в группах.<br>
<img border=0 src="i_057.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Литий Li и его соединения больше похожи на магний Mg и его соединения. Бор В больше напоминает кремний Si, чем алюминий Аl.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Если провести диагональ от бериллия &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Ве до астата &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Аt, то она условно разделит элементы на металлы и неметаллы. Вдоль этой диагонали будут расположены переходные элементы, соединения которых обладают ам-фотерными (двойственными) свойствами.<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;«Звездная периодичность» химических элементов<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Под «звездной периодичностью» подразумевают изменение свойств элементов с учетом горизонтальной, вертикальной и диагональной периодичности.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;«Звездная периодичность» наблюдается как у элементов главных, так и побочных подгрупп.<br>
<img border=0 src="i_058.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Рис. 8. «Звездность» Периодической системы<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Свойства центрального элемента являются средними из свойств элементов, окружающих его.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Обобщение всех видов периодичности изменений свойств элементов позволяет предсказывать и открывать новые химические элементы.<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Задания<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;3.1 II. Укажите, к какому электронному семейству относятся следующие элементы:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Ва б) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Nb, в) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>I, г) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Ре.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ.<br>
<img border=0 src="i_059.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;3.2 II. По электронной формуле внешнего энергетического уровня:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) 4s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>4р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, б) 5s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>5р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, в) 6s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>6р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, г) 3s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>,д) 3d&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>4s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> – определите, какой это элемент. Укажите, к какому электронному семейству они относятся.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ: а) 4s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>4р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> – это элемент 4-го большого периода, т. к. в атоме четыре энергетических уровня; VIII группы, т. к. сумма валентных электронов равна 8; главной (А) подгруппы, т. к. это р-элемент (последней электронами заполняется р-орбиталь). Следовательно, это криптон Кr.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;3.3 II. По положению элемента в Периодической системе определите, какой элемент имеет больший радиус атома и большую электроотрицательность: а) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Gе и &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Вr; б) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Сl и 35Вr; в) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Mg и &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Ва; г) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Hg и &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>At. Ответ поясните.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ. Радиус атома по периоду уменьшается, а по группе возрастает.<br>
<img border=0 src="i_060.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;(Ассоциация: «Снежная баба, смотрящая вдаль»)<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Электроотрицательность (Э.О.), наоборот, по периоду возрастает, по группе уменьшается.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Gе и &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Вг – это элементы одного периода, следовательно, радиус атома германия Gе больше радиуса атома брома Вг, а электроотрицательность Gе меньше электроотрицательности брома Вг.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Rа(Gе) > Rа(Вr), Э.О.(Gе) < Э.О.(Bг)&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;3.4 II. &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Аs и &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Вг являются неметаллами. Какие свойства проявляет селен &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Sе?<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ. &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Аs, &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Sе, &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Вг.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Элемент селен находится между элементами мышьяком и бромом в одном периоде. Следовательно, он будет проявлять свойства средние между свойствами своих соседей (горизонтальное сходство). &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Аs – неметалл, &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Вг – очень активный неметалл, &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Sе – неметалл со средней химической активностью.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;3.5 II. Сколько валентных электронов в атомах следующих элементов: а) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Ве; б) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Мn; в) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Sn?<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ. а) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Ве – элемент № 4, находится во 2-м малом периоде, во II группе, главной (А) подгруппе. Следовательно, он имеет на внешнем энергетическом уровне атома два валентных электрона (…2в&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>).<br>
<br><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;4. Изменения свойств простых веществ и соединений элементов в периодах и подгруппах<br></h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Малые периоды (второй, третий) Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева являются типичными, так как в них элементы расположены в один ряд и четко прослеживается изменение свойств элементов и их соединений от неметаллических к металлическим; хорошо видна причинно-следственная связь между строением атома и свойствами.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Первый период тоже считается малым, но в нем только два элемента, поэтому к типичным его не относят.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Характеристики и свойства атомов химических элементов, простых веществ и соединений элементов определяются: зарядом ядра, радиусом, числом электронов на внешнем энергетическом уровне атома.<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Рассмотрим элементы третьего периода.<br>
<img border=0 src="i_061.png"><img border=0 src="i_062.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Большие периоды<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В четных рядах больших периодов ослабление металлических свойств происходит медленнее, что объясняется присутствием d-элементов (в 4-м, 5-м периоде) и f-элементов (в 6-м, 7-м периодах), имеющих схожее строение. Сжатие их электронного облака происходит в меньшей степени, т. к. структура внешнего энергетического уровня остается неизменной. Это незначительно влияет на уменьшение радиуса атомов и всех других свойств этих элементов и их соединений.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В нечетных рядах больших периодов свойства элементов и их соединений изменяются аналогично изменению свойств элементов малых периодов.<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Главные (А) подгруппы<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В IА, IIА, IIIА (кроме бора &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>В) группах Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева находятся элементы металлы, активность которых усиливается с увеличением порядкового (атомного) номера элемента.<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Таблица. Элементы IА группы<br>
<img border=0 src="i_063.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Элементы VIIА группы<br>
<img border=0 src="i_064.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Особое двойственное положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева занимает элемент &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Н. Это объясняется электронным строением его атома – 1s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>.До завершения энергетического уровня атому водорода не хватает одного электрона, который он может принимать, проявляя окислительные свойства. В этом его сходство с элементами VII(А) группы.<br>
<br><img border=0 src="i_065.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Атом водорода может и отдать один электрон, проявляя при этом восстановительные свойства. В этом его сходство с элементами<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;I(А) группы – щелочными металлами.<br>
<img border=0 src="i_066.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Побочные (В) подгруппы<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Атомы элементов побочных подгрупп в большинстве имеют на внешнем энергетическом уровне два s-электрона. Они отличаются по занятости внутренних d– и (или) f-орбиталей. Сходство между элементами главных и побочных подгрупп одной группы сильно увеличивается от первой группы к четвертой, потом быстро уменьшается от четвертой группы к седьмой. Химические свойства элементов побочных подгрупп меняются значительно меньше, чем в главных подгруппах. В различных соединениях элементы побочных подгрупп часто имеют разные степени окисления. В отличие от соединений элементов главных подгрупп внутри побочной подгруппы стабильность соединений элементов в высшей степени окисления увеличивается. Оксиды элементов побочных подгрупп в низшей положительной степени окисления проявляют основные свойства, в промежуточной – амфотерные, в высшей положительной степени окисления – кислотные свойства.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Например: элемент VIВ группы хром &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Сг образует следующие оксиды:<br>
<img border=0 src="i_067.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Периодическая повторяемость свойств элементов связана с повторяемостью числа электронов на внешнем энергетическом уровне, где располагаются электроны, участвующие в химических превращениях, поэтому многие элементы со сходными свойствами имеют исторически сложившиеся групповые названия.<br>
<img border=0 src="i_068.png"><br><img border=0 src="i_069.png"><img border=0 src="i_070.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Рассмотрев изменения свойств простых веществ и их соединений по периодам и группам, можно сделать вывод: свойства простого вещества и соединений химического элемента являются промежуточными между двумя соседними с ним элементами по периоду и подгруппе.<br>
<img border=0 src="i_071.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Физический смысл Периодического закона стал понятен после создания теории строения атома. Но сама эта теория развивалась на основе Периодического закона и Периодической системы Д. И. Менделеева. Периодический закон – один из основных законов природы и важнейший закон химии.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Задания<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.1 II. Какой из двух элементов обладает более выраженными неметаллическими свойствами: а) Р или Si, б) Сl или I, в) Аs или Sе?<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ. В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева неметаллические свойства по периоду усиливаются, по группе ослабевают. С точки зрения строения атома на внешнем энергетическом уровне атомов неметаллов находятся от четырех до семи электронов, следовательно, чем больше электронов на внешнем энергетическом уровне, тем активнее неметалл.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) P или Si – фосфор № 15 и кремний № 14 элементы одного периода. В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева по периоду сначала стоит кремний, а затем фосфор. Кремний – элемент IVA группы, следовательно, в его атоме 4 электрона на внешнем энергетическом уровне. У фосфора 5 электронов на внешнем энергетическом уровне, т. к. это элемент VA группы. Вывод: фосфор обладает более ярко выраженными неметаллическими свойствами.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.2. Какой из элементов 4-го периода обладает наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: цинк, медь, хром, калий? Ответ объясните.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.3 II. Как изменяется характер оксидов в ряду Li&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>O, ВеО, В&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>О&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, CO&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, N&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>O&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>?<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ. Данные оксиды образованы элементами 2-го малого периода. Свойства элементов по периоду с увеличением порядкового (атомного) номера изменяются от металлических через переходные элементы к неметаллическим. Переходным элементом в данном периоде является бериллий Ве, следовательно…<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.4. Выберите элемент: селен, барий, алюминий, оксид которого проявляет: а) основные свойства; б) кислотные свойства.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.5. Выберите формулу амфотерного оксида: Сl&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>0&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, Р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>0&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, Аl&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>0&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, SОд, MgО.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.6. Как изменяется радиус атома у элементов 2-го периода с возрастанием порядкового (атомного) номера элемента?<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) Уменьшается;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) увеличивается;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) не изменяется.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.7. Сравните кислотные свойства растворов сероводорода Н&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> и селеноводорода Н&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>е.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.8. Укажите формулу оксида, образованного элементом IV группы: RО&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, RО&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, R&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>О&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, R&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>О&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> (R – обозначение элемента).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.9. Используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, определите низшую степень окисления серы.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.10. Выберите общую формулу водородного соединения, образованного элементом V группы: НR, Н&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>R, RН&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, RН&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>.<br>
<br><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;5. Характеристика химического элемента<br></h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;На основе положения элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атома можно предсказать свойства атомов элементов и образованных ими соединений. Для составления характеристики атомов химических элементов используют следующий план:<br>
<img border=0 src="i_072.png"><img border=0 src="i_073.png"><img border=0 src="i_074.png"><img border=0 src="i_075.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Задания<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;5.1. По плану дайте характеристику элементам № 16 и № 20.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;5.2. Электронная формула атома &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>p&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>p&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> а) Напишите формулу его водородного соединения. б) Напишите формулы его высшего оксида и гидроксида.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;5.3. Наибольшим сходством физических и химических свойств обладают простые вещества, образованные химическими элементами: а) Li и S; б) Са и Zn; в) F и Сl; г) Na и Сl.<br>
<br><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Обобщающая контрольная работа<br></h3><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Вариант 1<br></h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;1. Атом – частица<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) электронейтральная<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) положительно заряженная<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) отрицательно заряженная<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) частично заряженная<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;2. Относительная атомная масса элемента равна<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) числу протонов<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) сумме протонов и нейтронов<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) сумме протонов и электронов<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) числу нейтронов<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;3. Химический элемент фтор имеет порядковый (атомный) номер<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) 2<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) 7<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) 9<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) 19<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;4. Выберите формулу изотопа азота 7N, содержащего 8 нейтронов<br>
<img border=0 src="i_076.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;5. Симметричная восьмерка – форма электронного облака<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) s<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) р<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) d<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) f<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;6. По схожести строения электронного облака элементы объединяют в семейства<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) подгруппа углерода<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) щелочноземельные<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) s, р, d, f<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) галогены<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;7. Распределение электронов по энергетическим уровням 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 5e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>соответствуют строению электронной оболочки атома<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) аллюминия<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) азота<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) фосфора<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) хлора<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;8. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Са&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 4e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 10e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;9. Электронная формула &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> соответствует строению электронной оболочки атома<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) лития<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) углерода<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) азота<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) кислорода<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;10. В главных (А) подгруппах Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с увеличением заряда ядра атомов не изменяется<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) радиус атома<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) число энергетических уровней<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) общее число электронов<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) число электронов на внешнем энергетическом уровне<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;11. Краткая электронно-графическая формула<br>
<img border=0 src="i_077.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;характерезует строение атома<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) бора<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) азота<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) углерода<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) кислорода<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;12. С увеличением заряда ядер атомов в ряду R&#8594; Na&#8594; К&#8594; Rb металлические свойства<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) усиливаются<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) ослабевают<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) не изменяются<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) изменяются периодически<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;13. Как изменяются свойства химических элементов с увеличением заряда ядра атомов по периоду<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) металлические свойства усиливаются<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) металлические свойства ослабевают<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) свойства не изменяются<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) свойства изменяются периодически<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;14. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) бериллий<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) азот<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) фтор<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) кислород<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;15. Высшая степень окисления элемента бора<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) +2<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) +3<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) +5<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) +10<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;16. Элементам VIA группы соответствует электронная формула внешнего энергетического уровня<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) ns&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>np&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) ns&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>np&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) ns&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>np&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) ns&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>np&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;17. Для химических элементов с электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня общая формула высшего оксида<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) R&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>O<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) R&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>O&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) R&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>O&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) RO&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;18. Низшая степень окисления для элементов – неметаллов равна разности<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) относительной атомной массы и заряда ядра<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) номера группы и номера периода<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) номера группы элемента и максимального номера группы<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) номера периода и номера группы<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;19. Общая формула газообразного водородного соединения КН&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> соответствует элементам с электронной формулой внешнего энергетического уровня<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) ns&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>np&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) ns&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>np&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) ns&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>np&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) ns&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>np&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;20. Как изменяются свойства оксидов, образованных элементами 2-го периода, с увеличением заряда ядра их атомов<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) от основных через амфотерные к кислотным<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) не изменяются<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) от кислотных через амфотерные к основным<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) от основных к кислотным<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;21. Выберите формулу наиболее сильного основания<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) RbОН<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) NaОН<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) КОН<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) LiОН<br>
<br><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Вариант 2<br></h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;1. Элементарный состав атома:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) ядро, электронная оболочка<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) ядро, электроны<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) протоны, электроны<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) протоны, нейтроны, электроны<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;2. Число нейтронов в атоме<br>
<img border=0 src="i_078.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;фосфора равно<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) 31<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) 16<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) 15<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) 46<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;3. Порядковый (атомный номер) № 4 у химического элемента<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) гелия<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) бериллия<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) углерода<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) водорода<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;4. Изотопы химических элементов различаются<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) числом протонов<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) числом электронов<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) числом нейтронов<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) зарядом ядра<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;5. Форма s– электронного облака<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) сложная<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) сферическая<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) отсутствует<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) симметричная восьмерка<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;6. Электронные семейства элементов называются<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) s, р, d, f<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) халькогены<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) подгруппа азота<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) щелочные<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;7. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 7e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 5e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 7e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 5e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;8. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе S&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 6e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;9. Электронная формула атома углерода<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) 1s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>p&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) 1s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>p&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) 1s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) 1s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>p&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;10. В главных (А) подгруппах Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с увеличением заряда ядра атомов радиус<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) увеличивается<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) уменьшается<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) не изменяется<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) изменяется периодически<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;11. Строение атома какого химического элемента характеризует краткая электронно-графическая формула<br>
<img border=0 src="i_079.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) калий<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) фосфор<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) натрий<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) алюминий<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;12. Наиболее выраженные свойства у элемента<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) бор<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) бериллий<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) углерод<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) литий<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;13. Металлические свойства химических элементов с увеличением заряда ядра атомов по группе<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) усиливаются<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) ослабевают<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) не изменяются<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) изменяются периодически<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;14. Неметаллические свойства в ряду элементов S&#8594;Se&#8594; Те&#8594;Ро<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) не изменяются<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) уменьшаются<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) увеличиваются<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) изменяются периодически<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;15. Высшая степень окисления элементов численно совпадает<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) с порядковым (атомным) номером элемента<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) с номером периода<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) с номером группы<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) со значением относительной атомной массы<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;16. Элементам УША группы соответствует электронная формула внешнего энергетического уровня<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) ns&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>пр&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) ns&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>пр&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) ns&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>пр&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) ns&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>пр&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;17. Для химических элементов с электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня общая формула высшего оксида<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) R&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>O&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) R&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>O&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) R&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>O&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) RO&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;18. Низшая степень окисления элемента азота<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) -2<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) -3<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) -5<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) -7<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;19. Для химических элементов с электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня ns&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>np&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>общая формула газообразного водородного соединения<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) H&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>R<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) RH&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) HR<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) RH&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;20. Как изменяются свойства оксидов, образованных элементами IVA группы, с увеличением заряда ядра их атомов<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) от основных через амфотерные к кислотным<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) не изменяются<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) от кислотных через амфотерные к основным<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) от основных к кислотным<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;21. Выберите формулу самой сильной бескислородной кислоты<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) HF<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) HCl<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) HBr<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) HI<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответы<br>
<img border=0 src="i_080.png"><br><br><h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответы к заданиям<br></h3>&nbsp;&nbsp;&nbsp;1.2. В Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева под № 29 находится химический элемент медь.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Медь<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• Символ элемента Cu («купрум»).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• Относительная атомная масса А&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> (C u) = 63,546.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• Элемент находитcя в 4-м большом периоде.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• В IВ группе (в I группе, побочной подруппе).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• Медь – металл.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1.3. В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева во IIА группе, 2 – м периоде, находится элемент бериллий.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Символ элемента Be («бериллий»).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;•Порядковый (атомный) номер элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева № 4.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;•Относительная атомная масса А&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>(B e) =9, 0 12 2.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;•Элемент находится во 2 – м малом периоде.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• Бериллий – переходный элемент с преобладанием металлических свойств.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1.5. Цинк Zn – 11В группа, 4-й большой период.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Кадмий Сё – 11В группа, 5-й большой период;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ртуть – 11-В группа, 6 большой период.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1.7.а) мышьяк Аs, азот N, фосфор Р – элементы VА группы. С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе неметаллические свойства ослабевают. Выпишем знаки химических элементов с указанием их порядкового (атомного) номера и расположим их в порядке убывания: Аs № 33, Р № 15, N № 7, следовательно, неметаллические свойства возрастают от мышьяка к азоту &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Аs,&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Р, &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>N<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) Азот N, кислород О, углерод С – элементы 2-го малого (типичного) периода, поэтому с увеличением порядкового номера элемента по периоду неметаллические свойства усиливаются. Выпишем знаки химических элементов с указанием их порядкового (атомного) номера и расположим их в порядке возрастания: N № 7, О № 8, С № 6, следовательно, неметаллические свойства возрастают от углерода к кислороду &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>С, &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>N, &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>О.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1.8.Этим элементом Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева является хлор Сl, т. к. по периоду с увеличением порядкового (атомного) номера элемента неметаллические свойства возрастают. Аргон Аг – элемент VIIIA группы является инертным газом и не проявляет химической активности, хотя по физическим свойствам является неметаллом.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;1.9. Этим элементом Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева является франций Fr, т. к. по группе с увеличением порядкового (атомного) номера элемента металлические свойства возрастают.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.1.1.<br>
<img border=0 src="i_081.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.1.2. Число протонов в ядре можно определить по (атомному) номеру элемента.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Число электронов можно определить по порядковым (атомным) номером элемента.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Число нейтронов – это разность между относительной атомной массой и зарядом ядра (порядковым (атомным) номером элемента).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Например:<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Калий —<br>
<img border=0 src="i_082.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;протонов 19; электронов 19, т. к. порядковый (атомный) номер элемента № 19; нейтронов 20 (А&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> – Z = 39–19 = 20).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.1.4. Так как число электронов в атоме численно равно порядковому (атомному) номеру элемента, то это элемент № 31 – галлий Оа. Элементарный состав атома галлия: число электронов е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 31, следовательно, и число протонов в ядре атома р+ = 31, т. к. атом электронейтрален.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Относительная атомная масса А&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> = 70; число нейтронов в ядре атома n&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>= А&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> – Z = 70–31 = 39.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.1.5.<br>
<img border=0 src="i_083.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.2.2. б) Число протонов совпадает с порядковым (атомным) номером элемента, а число нейтронов равно разности между относительной атомной массой и зарядом ядра (порядковым (атомным) номером элемента).<br>
<img border=0 src="i_084.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.2.3. Число протонов совпадает с порядковым (атомным) номером элемента № 3, а число нейтронов равно разности между относительной атомной массой и зарядом ядра (порядковым (атомным) номером элемента).<br>
<img border=0 src="i_085.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.2.5. Найдем среднеарифметическое значение атомных масс с учетом распространения изотопов бора в природе:<br>
<br>&nbsp;//--&nbsp;A&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>(B) = (10&#215;19,57+11&#215;80,43)/100 = 10,8&nbsp;--//&nbsp;<br><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.3.2. в) Элементы № 6 – углерод и № 9 – фтор находятся во втором малом периоде и имеют одинаковое число энергетических уровней – 2.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.3.3. 1 – б); 2 – а); 3 – в); 4 – е); 5 – г); 6 – д).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.3.4. б) Азот; в) кальций.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.3.5.а) Литий Li(+3) 2е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 1е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br><br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Один (первый) энергетический уровень завершен, один (второй) – не завершен.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) № 16 химический элемент сера<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;S (+16) 2е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 6е&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>,<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2 завершенных энергетических уровня (первый и второй);<br>
<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;1 незавершенный (третий) энергетический уровень<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.3.6.б) Химический элемент с порядковым номером № 11 – натрий находится в 3-м периоде, 1А группе.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В атоме этого элемента на внешнем энергетическом уровне 1 электрон, следовательно, натрий является металлом.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) Химический элемент с порядковым номером № 15 – фосфор находится в 3-м периоде, VА группе.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;В атоме этого элемента на внешнем энергетическом уровне 5 электронов, следовательно, фосфор является неметаллом.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.5.2.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• 1В, сера – неметалл, т. к. всего 6 электронов на внешнем энергетическом уровне (3s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• 2Д, магний – металл, т. к. всего 2 электрона на внешнем энергетическом уровне (3s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• 3Г, углерод – неметалл, т. к. всего 4 электрона на внешнем энергетическом уровне (2s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2p&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• 4А, калий – металл, т. к. всего 1элек-трон на внешнем энергетическом уровне (4s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;• 5Б, гелий – благородный газ, т. к. завершен внешний энергетический уровень (1s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.5.3.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) № 14 – кремний, 4 электрона на внешнем энергетическом уровне, т. к. это элемент IVA группы;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) № 8 – кислород, 6 электронов на внешнем энергетическом уровне, т. к. это элемент VIA группы;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) № 4 – бериллий, 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, т. к. это элемент IIA группы;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) № 9 – фтор, 5 электронов на внешнем энергетическом уровне, т. к. это элемент VIIA группы;<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;д) № 13 – алюминий, 3 электрона на внешнем энергетическом уровне, т. к. это элемент IIIA группы.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.5.4. г) Это элемент калий K, т. к. в атоме калия 4 энергетических уровня и один электрон на внешнем энергетическом уровне 1s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>2p&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3p&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>4s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.5.5. 1Г, 2А, 3Б, 4В, 5Д.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.6.2.<br>
<img border=0 src="i_086.png"><img border=0 src="i_087.png"><br><img border=0 src="i_088.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.6.3. б) n=4 в) n=2<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.6.4.<br>
<img border=0 src="i_089.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.7.2. Протонов р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>= 8, электронов e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>= 10 &#8594; это отрицательно заряженный ион (анион).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Число протонов соответствует порядковому (атомному) номеру элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Следовательно, это ион О&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.7.4.<br>
<img border=0 src="i_090.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ион S&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> имеет 8 электронов на третьем энергетическом уровне.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.7.5.<br>
<img border=0 src="i_091.png"><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;3.1.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Nb + 41 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>,18e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>,12e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>,1e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>…5s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>4d&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&#8594; d-элемент<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>I + 53 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>,18e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>,18e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>,7e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>…5s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>5p&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&#8594; р-элемент<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Fe + 26 2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, 8e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>,14e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>,2e&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>….4s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>3d&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&#8594; d-элемент<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;3.2.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>p&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>– сурьма Sb, р-элемент<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> – свинец Pb, р-элемент<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>– магний Mg, s-элемент<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;д) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>d&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>– железо Fe, d-элемент<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;3.3.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Сl и &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Вг – элементы одной группы &#8594; Ra(Сl) < Ra(Вг), Э.О.(Сl) > Э.О.(Вг)<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Мg и &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Ва – элементы одной группы &#8594; Ra(Mg) < Иа(Ва), Э.О.(Mg) > Э.О.(Ва)<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Hg и &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>At – элементы одного периода &#8594; Ra(Hg) > Rа(Аt), Э.О.(Hg) < Э.О.(At)<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;3.5.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Мп – элемент № 25, находится в 4-м большом периоде, в VII группе, побочной (В) подгруппе. Следовательно, он имеет на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях атома семь валентных электронов (…&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>d&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> – элемент № 50, находится в 5-м большом периоде, в IV группе, главной (А) подгруппе. Следовательно, он имеет на внешнем энергетическом уровне атома четыре валентных электрона (…&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.1.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) Cl или I – хлор № 17 и иод № 53 элементы одной группы, следовательно, у них одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне. Вывод: хлор обладает более ярко выраженными неметаллическими свойствами.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) As или Se – мышьяк № 33 и селен № 34 элементы одного периода. Мышьяк – элемент VA группы, следовательно, в его атоме 5 электронов на внешнем энергетическом уровне. У селена 6 электронов на внешнем энергетическом уровне, т. к. это элемент VIA группы. Вывод: селен обладает более ярко выраженными неметаллическими свойствами.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.2. Расположим предложенные химические элементы по возрастанию порядковых (атомных) номеров: &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>K, &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Cr, &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Cu, &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Zn. По периоду с увеличением порядкового (атомного) номера элемента металлические свойства ослабевают. В атоме калия один электрон на внешнем энергетическом уровне… s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, т. к. это элемент IA группы. Следовательно, у калия наиболее ярко выраженные металлические свойства.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.3. Следовательно, свойства оксидов изменяются от основного через амфотерный оксид к кислотным. Li&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>O – основный оксид; ВеО – амфотерный оксид; В&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>О&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, CO&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, N&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>O&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> – кислотные оксиды.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.4. Селен – элемент 4-го периода VIA группы, находится над условной диагональю &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Ве – &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>At, следовательно, это неметалл, его оксид будет проявлять кислотные свойства.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Барий – элемент IIA группы, в которой находятся только металлы, следовательно, его оксид будет проявлять основные свойства.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Алюминий – находится на условной диагонали &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Ве – &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>At, следовательно, это переходный элемент, его оксид будет проявлять амфотерные свойства.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.5. Предложенные оксиды образованы элементами: неметаллами Cl, P, S, металлами Al и Mg. Алюминий Al – переходный элемент, следовательно, его оксид будет проявлять амфотерные свойства.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.6. а) По периоду с возрастанием порядкового (атомного) номера элемента радиус атомов уменьшается (ассоциация: «Снежная баба, смотрящая вдаль»), т. к. при одинаковом количестве энергетических уровней и увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне происходит сжатие электронной оболочки атомов.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.7. Данные водородные соединения образованы элементами VIA группы. С увеличением порядкового (атомного) номера элемента прочность образованных ими водородных соединений уменьшается из-за увеличения радиуса атома элемента, соединенного с водородом, и увеличиваются кислотные свойства растворов данных водородных соединений. Раствор селеноводорода будет проявлять более сильные кислотные свойства.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.8. Номер группы совпадает с высшей степенью окисления элемента в формуле высшего оксида. Определим степень окисления элементов R в предложенных формулах:<br>
<img border=0 src="i_092.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ – RO&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Или возьмите краткую форму Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, в которой над семейством лантаноидов записаны формулы высших оксидов и летучих водородных соединений. Под IV группой в строке высших оксидов найдите необходимую формулу.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.9.Низшую степень окисления элемента неметалла можно рассчитать, если из номера группы серы VI вычесть максимальный номер группы VIII (6–8 = -2).<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Низшая степень окисления серы -2.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;4.10.В водородных соединениях элементы – неметаллы проявляют низшую степень окисления, которую можно рассчитать, если из номера группы V вычесть максимальный номер группы VIII (5–8 = -3). Определим степень окисления элементов II в предложенных формулах:<br>
<img border=0 src="i_093.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ – RН&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>. Или возьмите краткую форму Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, в которой над семейством лантаноидов записаны формулы высших оксидов и летучих водородных соединений. Под V группой в строке летучих водородных соединений найдите необходимую формулу.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;5.1. Элемент № 16 – сера.<br>
<img border=0 src="i_094.png"><img border=0 src="i_095.png"><img border=0 src="i_096.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;Элемент № 20 – кальций.<br>
<img border=0 src="i_097.png"><img border=0 src="i_098.png"><img border=0 src="i_099.png"><img border=0 src="i_100.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;5.2.&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>s&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>р&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>– это элемент кремний &nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>S&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>, т. е. общая сумма электронов 14, и равна порядковому (атомному) номеру элемента.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Проверка: 3 энергетических уровня &#8594; 3-й период, 4 электрона на внешнем энергетическом уровне &#8594; IV группа, р-элемент &#8594; главная подгруппа.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Высшая степень окисления +4 равна номеру группы.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Низшая степень окисления -4 (4–8 = -4):<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) формула его водородного соединения<br>
<img border=0 src="i_101.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;– газ силан,<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) формула его высшего оксида<br>
<img border=0 src="i_102.png">&nbsp;&nbsp;&nbsp;– оксид кремния(1V) и формула гидроксида H&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>Si+&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br>O&nbsp;-------<br>|&nbsp;Библиотека iknigi.net<br>|-------<br>|&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;-------<br><br><br> – кремниевая кислота.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;5.3. Сходными свойствами обладают простые вещества, образованные элементами, расположенными в одной группе и подгруппе.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;а) Li и S – литий – элемент IA группы, а сера – элемент VIA группы.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) Ca и Zn – кальций – элемент IIA, а цинк – элемент IIB группы<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;в) F и Cl – элементы VIIA группы<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;г) Na и Cl – натрий – элемент IA группы, хлор – элемент VIIA группы.<br>
&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ответ: в).<br>
<br><br><br>