Текст книги "Вопросы и упражнения по дисциплине ВОУД «Неорганическая химия»"

Романова С. М., Пономаренко О. И.
Вопросы и упражнения по дисциплине ВОУД «Неорганическая химия»: учебное пособие

ПРЕДИСЛОВИЕ

ВОУД – внешняя оценка учебных достижений студентов

В соответствии со статьей 55 Закона РК «Об образовании» с 2012 года введена внешняя оценка учебных достижений студентов.

Задачами ВОУД в организациях образования являются:

– определение уровня освоения обучающимися государственных общеобязательных стандартов и высшего образования;

– осуществление мониторинга учебных достижений обучающихся;

– оценка эффективности организации учебного процесса;

– проведение сравнительного анализа качества образовательных услуг, предоставляемых организациями образования.

В организациях образования, реализующих профессиональные учебные программы высшего образования, ВОУД осуществляется выборочно в целях мониторинга оценки качества образовательных услуг и определения уровня освоения обучающимися объема учебных дисциплин, предусмотренных государственными общеобязательными стандартами высшего образования для студентов последнего курса.

ВОУД проводится для студентов, обучающихся по всем формам обучения в высших учебных заведениях, независимо от формы собственности и ведомственной подчиненности. Результаты ВОУД будут использованы организациями, проводящими рейтинговые исследования.

Организация образования должна обеспечить 100 % списочного состава студентов.

Сроки проведения ВОУД устанавливаются Уполномоченным органом в области образования.

ВОУД осуществляется с целью мониторинга оценки качества образовательных услуг и определения уровня освоения обучающимися объема учебных дисциплин, предусмотренных государственными общеобязательными стандартами высшего образования для студентов последнего курса.

ВОУД проводится по технологии, разработанной Национальным центром тестирования МОН РК, в форме комплексного тестирования по 4 дисциплинам базового и профилирующего циклов обязательного компонента ГОСО.

Всего 100 тестов по 25 заданий по каждой дисциплине.

Время тестирования – 150 минут (2,5 часа).

С целью обеспечения эффективности государственного мониторинга в ВОУД 2013 г. применен новый формат тестовых заданий – выбором одного или нескольких правильных ответов из предложенных вариантов ответов.

Преимущество данных тестовых заданий в следующем:

– абсолютное снижение угадываемости правильного ответа;

– наиболее полная, глубокая и объективная оценка знаний;

– повышение качества педагогических измерений.

В данных тестовых заданиях не указывается точное количество правильных ответов, чтобы тестируемый обращал внимание на само задание и содержание вариантов ответов, а не на поиск нужного количества правильных ответов. Задания данного формата позволяют максимально полно и объективно оценить уровень теоретической и практической подготовленности обучаемых студентов.

За выбор всех правильных ответов студент получает 2 балла, за одну допущенную ошибку – 1 балл, за допущенные 2 и более ошибки – 0 баллов.

Для установления достаточного минимума знаний, Национальный центр тестирования разработал методику подведения итогов ВОУД и шкалу перевода результатов ВОУД на систему оценивания по кредитной технологии обучения.

Шкала перевода результатов ВОУД на систему оценивания по кредитной технологии обучения

Результаты тестирования студента считаются положительными, если он набирает пороговый уровень, равный 50 % правильных ответов от количества тестовых заданий по каждой дисциплине.

1. СПЕЦИФИКАЦИЯ ТЕСТА ПО ДИСЦИПЛИНЕ «НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

для специальностей:

5В072000 – «Химическая технология неорганических веществ»

5В072100 – «Химическая технология органических веществ»

5В072700 – «Технология продовольственных продуктов»

5В072800 – «Технология перерабатывающих производств»

1. Цель разработки:

Тест разработан для проведения внешней оценки учебных достижений студентов выпускных курсов в организациях высшего образования Республики Казахстан, с целью мониторинга освоения учебной программы по направлениям обучения.

2. Задача:

Определение уровня знаний студентов выпускных курсов вузов РК.

3. Содержание и план теста:

Тест содержит учебный материал по дисциплине «Неорганическая химия» в соответствии с типовым учебным планом по следующим темам:

4. Характеристика содержания заданий:

Тестовые задания позволяют определить у студентов знания по изучению химических и физико-химических особенностей элементов и соединений неорганического синтеза.

5. Среднее время выполнения заданий:

Время выполнения одного задания – 1,5 минуты.

6. Число заданий в одном варианте теста:

В одном тесте – 25 заданий. По уровням сложности тестовые задания подразделяются на легкие (уровень 1) – 8 заданий (32 %), средние (уровень 2) – 11 заданий (44 %) и сложные (уровень 3) – 6 заданий (24 %).

7. Форма заданий:

Тестовые задания представлены в закрытой форме с не-сколькими правильными ответами из числа предложенных вариантов ответов.

Инструкция: Выбранный ответ необходимо отметить на листе ответов путем полного закрашивания соответствующего кружка.

8. Апробация заданий:

Тесты апробируются на студентах выпускных курсов в ВУЗах разных регионов РК.

2. ВОПРОСЫ И УПРАЖНЕНИЯ ПО КУРСУ «НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

2.1. Основные понятия и законы химии

1. Укажите правильную современную формулировку за-кона сохранения массы веществ:

1) вес веществ до реакции равен весу веществ после реакции

2) энергия вещества до и после химической реакции остается без изменения

3) в изолированной системе сумма массы веществ и суммарная энергия до и после химической реакции остается постоянной, т.е. m= const и Е= const

4) масса вещества и его движение сохраняются неизменными

5) правильный ответ не приведен

2. Укажите автора, сформулировавшего закон постоянства состава:

1) Ломоносов

2) Лавуазье

3) Пруст

4) Бертолле

5) Берцеллиус

3. Укажите, какие законы относятся к стехиометрическим законам химии:

1) закон сохранения энергии

2) закон кратных отношений

3) закон сохранения массы

4) закон эквивалентов

5) периодический закон

6) закон сохранения массы газа

7) закон Дальтона о стехиометрическом взаимодействии веществ

8) закон действующих масс

4. Укажите правильную формулировку закона кратных отношений:

1) в изолированной системе m= const и Е= const

2) всякое химически чистое вещество имеет постоянный состав и свойства

3) если два элемента образуют между собой несколько химических соединений, то масса одного из элементов, приходящаяся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа

4) в химических реакциях вещества взаимодействуют между собой кратно их эквивалентам

5) правильный ответ не приведен

5. Укажите правильную формулировку закона эквивалентов:

1) вещества взаимодействуют между собой в количествах, соответствующих 1/3 их эквивалентам

2) вещества взаимодействуют между собой в количествах, соответствующих одной эквивалентной массе кислорода

3) вещества взаимодействуют между собой в количествах, соответствующих их эквивалентам

4) вещества взаимодействуют между собой в количествах, соответствующих 22,4 л водорода

5) правильный ответ не приведен

6. Укажите правильную формулировку закона Авогадро:

1) в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

2) в равных объемах газов при 0 °К и давлении 1 атмосфера содержится одинаковое число молекул

3) при нормальных условиях объемы газообразных веществ всегда одинаковы

4) при нормальных условиях в одинаковых объемах газов число молекул не всегда одинаково

5) правильный ответ не приведен

7. Укажите правильную формулу расчета молекулярной массы вещества:

8. Как можно определить молекулярную массу вещества?

1) По формуле как сумму атомных масс атомов, входящих в состав молекулы вещества

2) удвоенное значение эквивалента М=2Э

3) значение эквивалента деленное на валентность М=Э/В

4) по эмпирической формуле

5) правильный ответ не приведен

9. Укажите математическое выражение следствия закона Авогадро:

10. Укажите, каким способом можно определить атомную массу любого элемента:

1) исходя из закона Эйнштейна E = mс²

2) по закону постоянства состава и закона эквивалентов

3) по правилу Дюлонга и Пти, способ Канницаро, явления изоморфизма, по месту элемента в периодической системе Д.И. Менделеева

4) по уравнению Клапейрона – Менделеева

5) по закону Авогадро

6. по закону кратных отношений

11. Укажите правильное значение числа «Авогадро»:

1) число атомов в 1 г водорода, равное 6,022·10²³

2) число атомов в 8 г кислорода, равное 6,022·10²³

3) число атомов в 12 г изотопа 12С, равное 6,022·10²³

4) число структурных единиц в одном эквиваленте водорода

5) число структурных единиц в одном эквиваленте кислорода

12. Укажите способ определения молекулярной массы любого вещества:

1) закон Дюлонга и Пти

2) метод, основанный на законе изоморфизма

3) масс-спектроскопический метод

4) закон Авогадро, по уравнению Клапейрона – Менделеева

5) по периодической системе элементов Д.И. Менделеева

6) закон кратных отношений

13. Укажите правильное определение понятия «моль» вещества:

1) масса атомов, выраженная в относительных атомных единицах

2) количество вещества, содержащее столько молекул, ато-мов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода 12С

3) количество вещества, содержащее столько же структурных единиц, сколько содержится атомов в 1 г водорода

4) количество вещества, содержащее столько же структурных единиц, сколько содержится атомов в 16 г кислорода

5) правильный ответ не приведен

14. Укажите правильное определение понятия «эквивалент» элемента:

1) масса атома элемента, выраженная в атомных единицах

2) такое количество элемента, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях

3) масса 1 моля вещества

4) масса 1 моля атомов

5) правильный ответ не приведен

15. Выражение вытекает из закона:

1) сохранения массы

2) Авогадро

3) кратных отношений

4) эквивалентов

5) из атомной теории и определения понятия эквивалент

6) постоянства состава

16. Постоянная Авогадро равна 6.022·10²³, поэтому:

1) моль – это количество вещества, составляющее число Авогадро (NА= 6.022·10²³ дискретных частиц (структурных элементов системы)

2) моль – это количество вещества, составляющее 1/2 числа Авогадро

3) моль – это количество вещества, равное удвоенному значению числа Авогадро

4) моль – это количество вещества, равное утроенному значению числа Авогадро

5) моль – это масса вещества

6) моль – это количество структурных единиц в единице объема

17. Относительная молекулярная масса вещества (Мr) – это безмерная величина, которая:

1) выражает массу молекулы в кислородных единицах и складывается из относительных атомных масс химических элементов, составляющих молекулу

2) выражает массу молекулы в водородных единицах, равную сумме атомных масс, составляющих молекулу

3) выражает массу молекулы в 1/4 кислородных единиц, равную сумме атомных масс, составляющих молекулу

4) выражает массу молекулы в углеродных единицах, которая складывается из относительных атомных масс химических элементов, составляющих молекулу

5) равна 1/12 массы атома кислорода

6) правильный ответ не приведен

18. Уравнение дает возможность определить:

1) молекулярную массу газов

2) молекулярную массу жидкостей

3) молекулярную массу веществ

4) атомную массу веществ

5) газовую постоянную

6) объем

19. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0.1 моль цинка с избытком НСl? Zn+2HCl= =H2+ZnCl2:

1) 22,4 л

2) 2,24 л

3) 44,8 л

4) 4,48 л

5) 224 л

6) 224 л х 10^-2

20. Фактор эквивалентности равен 1 для соли:

1) K₂SO₃

2) AgNO₃

3) Mg(NO₃)₂

4) CuSO₄

5) NaNO₃

6) KCl

21. Масса алюминия в 200 г сульфида алюминия:

1) 2,7 · 10 г

2) 0,27 · 10² г

3) 720 · 10 ^-4 г

4) 7,2 · 10 г

5) 0,71 · 10² г

6) 0,72 · 10³ г

22. При разложении 2,17 г оксида ртути выделилось 0,17 г кислорода. Сколько ртути при этом образовалось?

1) 0,2 · 10 г

2) 0,17 г

3) 1,60 г

4) 2,0 г

5) 2,17 г

6) 0,02 · 10² г

7) 3,34 г

23. Сколько молекул содержит 1 моль оксида фосфора?

1) 3,01 · 10²³

2) 6,02 · 10²³

3) 60,2 · 10²²

4) 12,06 · 10²³

5) 1,01 · 10²³

6) 0,60 · 10²³

7) 0,602 · 10²⁴

24. В 54 г воды содержание молекул следующее:

1) 3,01 · 10²³

2) 1,806 · 10²⁴

3) 6,02 · 10²³

4) 180,6 · 10²²

5) 12,06 · 10²³

6) 18,06 · 10²³

7) 0,60 · 10²³

25. Определить молекулярную массу газа с плотностью по водороду равную 14:

1) 28 г/моль

2) 16 ·10 г/моль

3) 32 г/моль

4) 64 · 10 г/моль

5) 71 г/моль

6) 42 г/моль

7) 2,8 ·10 г/моль

26. Относительная плотность газа по воздуху равна 0,5. Какова относительная молекулярная масса этого газа?

1) 14,5

2) 53

3) 1,45 ·10

4) 29

5) 2,9 ·10

6) 58.

7) 5,3 ·10

27. Количество молекул в 220 г углекислого газа:

1) 3,01 · 10²³

2) 6,02 · 10²³

3) 30,1 · 10²³

4) 60,2 · 10²³

5) 301 · 10²²

6) 3,01 · 10²⁴

2.2. Строение атома и периодическая система химических элементов

28. Фтор:

1) электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁵

2) р-элемент

3) самый электроотрицательный элемент ПС

4) активный восстановитель

5) конфигурация атома 1s²2s²2p⁶

6) s-элемент

7) химически малоактивен

8) d-элемент

29. Для большинства d-элементов характерно:

1) образование нестехиометрических соединений

2) активная роль в биологических системах

3) амфотерность

4) образование только дальтонидов

5) низкая комплексообразующая способность

6) большой размер атома

7) высокая химическая активность при обычной температуре

8) Увеличение радиуса атома сверху вниз по подгруппе

30. Элемент, для которого возбужденное состояние отсут-ствует:

1) иттрий

2) гафний

3) хром

4) натрий

5) фтор

6) алюминий

7) ванадий

8) свинец

31. Характерные особенности d-элементов:

1) богатый набор окрашенных соединений

2) комплексообразование

3) повышение устойчивости соединений высшей степени окисления с увеличением заряда ядра атома

4) большинство соединений не имеют окраски (бесцветны)

5) низкая способность к комплексообразованию

6) понижение устойчивости соединений высшей степени окисления с увеличением заряда ядра атома

7) отсутствие поливалентности

8) увеличение радиуса атома сверху вниз по подгруппе

32. Сумма главного и орбитального квантовых чисел, имеющих одинаковое значение:

1) 5s

2) 2р

3) 5p

4) 6s

5) 4s

6) 6p

7) 3s

8) 4d

33. Электронные конфигурации валентного слоя атомов железа, кобальта, никеля:

1) 4s²3d⁶

2) 4s²3d⁷

3) 4s²3d⁸

4) 4s²3d³

5) 4s²3d⁴

6. 4s¹3d⁶

7. 4s¹3d⁷

8. 4s²3d⁹

34. В ряду элементов шестой главной группы сверху вниз:

1) радиус атома увеличивается

2) металлические свойства усиливаются

3) расчет устойчивость соединений низких положитель-ных с. о.

4) радиус атома уменьшается

5) неметаллические свойства усиливаются

6) расчет устойчивость соединений высших с.о.

7) для их соединений свойственно проявление внутренней периодичности

8) усиливаются кислотные свойства

35. Электронные конфигурации валентного слоя атомов элементов подгруппы хрома:

1) ns¹(n-1)d⁵ (Cr)

2) ns¹ (n-1)d⁵ (Mo)

3) ns²(n-1)d⁴ (W)

4) ns²(n-1)d⁴ (Mo)

5) ns²(n-1)d⁴ (Cr)

6) ns¹ (n-1)d⁵ (W, Mo)

7) ns¹ (n-1)d⁵ (W, Cr)

8) ns¹ (n-1)d⁵ (W)

36. Галогены: с увеличением порядкового номера

1) восстановительная способность увеличивается

2) неметаллические свойства ослабевают

3) окислительная способность ослабевает

4) радиус атома уменьшается

5) неметаллические свойства усиливаются

6) окислительная способность усиливается

7) встречаются в природе в свободном состоянии

8) химически малоактивны

37. Инертные газы встречаются в:

1) воздухе

2) природных газах

3) минералах и водах минеральных источников

4) только в воздухе

5) только в природных газах

6) только в минералах

7) только в водах минеральных источников

8) в обычной воде

38. Атомы или ионы, имеющие 8-электронную внешнюю оболочку:

1) С-4

2) K

3) N^-3

4) V⁺⁵

5) Cs⁺

6) P

7) Cl

8) Sc

39. Верное утверждение в свойствах металлов:

1) степень окисления в соединениях только отрицательная

2) по главной группе сверху вниз металлические свойства уменьшаются

3) по главной группе сверху вниз радиус атома уменьшается

4) чем меньше Е^о Меn+/Ме, тем больше металличность элемента

5) степень окисления в соединениях только положительная

6) по главной группе сверху вниз энергия ионизации не изменяется

7) по главной группе сверху вниз восстановительные свойства уменьшаются

40. Химическая активность простых веществ f-элементов…

1) очень высока

2) быстро взаимодействуют с водой

3) растворимы при нагревании

4) взаимодействуют с кислотами-неокислителями с выделением водорода

5) не растворимы при нагревании

6) взаимодействуют с сильными основаниями

7) не тускнеют на воздухе

8) взаимодействуют с сильными основаниями

41. Атомы, соответствующие электронной конфигурации ns2(n-1)d3:

1) N

2) P

3) V

4) O

5) Nb

6) As

7) Ta

8) Bi

42. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 может соответст-вовать:

1) F^-

2) Cl^-

3) K⁺

4) Mg²⁺

5) Na⁺

6) Fe²⁺

7) Ar

43. Особенность электронного строения атомов типичных металлов:

1) сродство к электрону высокое

2) энергия ионизации высокая

3) радиус атома маленький

4) электроотрицательность меньше двух

5) число электронов внешнего слоя атомов менее двух

44. Атомы, соответствующие электронной конфигурации ns2(n-1)d2:

1) N

2) P

3) Ti

4) O

5) Zr

6) As

7) Hf

8) Bi

45. Для элементов второй группы главной подгруппы с возрастанием порядкового номера:

1) энергия ионизации возрастает

2) электроотрицательность возрастает

3) восстановительные свойства увеличиваются

4) сродство к электрону убывает

5) электроотрицательность убывает

6) энергия ионизации убывает

7) окислительные свойства увеличиваются

46. Укажите правильную формулировку периодического закона с точки зрения современной науки:

1) свойства простых тел, а также формы их соединений находятся в периодической зависимости от их атомной массы

2) свойства простых тел, а также формы их соединений находятся в периодической зависимости от суммы их атомных масс

3) свойства простых тел, а также формы их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов

4) свойства простых тел, а также формы их соединений находятся в периодической зависимости от суммы зарядов их атомов

5) правильный ответ не приведен

47. Укажите правильную формулировку основного положения теории Планка:

1) световая энергия поглощается и излучается непрерывно

2) световая энергия поглощается и излучается не непрерывно, а отдельными неделимыми порциями – квантами

3) световая энергия не поглощается

4) световая энергия излучается непрерывно

5) правильный ответ не приведен

48. Укажите значение постоянной Планка:

1) h = 6.626·10^-27 эрг.с

2) h = 0.1·10-10 эрг.с

3) h = const

4) h > 1

5) правильный ответ не приведен

49. В малом периоде с возрастанием порядкового номера химического элемента происходит:

1) уменьшение атомного радиуса

2) уменьшение электроотрицательности атомов

3) возрастание атомного радиуса

4) возрастание электроотрицательности атомов

5) атомные радиусы и электроотрицательность не меняются

6) неметаллические свойства усиливаются

7) восстановительные свойства усиливаются

8) окислительные свойства ослабевают

50. Укажите правильную формулировку модели строения атома Резерфорда:

1) планетарная модель: в центре плотное положительно заряженное ядро, а вокруг ядра, на расстоянии, превышающем размеры ядра в ~ 10000 раз, вращаются легкие отрицательно заряженные электроны

2) положительный заряд размазан по всему атому, отрицательный заряд вкраплен в него

3) электроны по крутой орбите вращаются вокруг ядра

4) электроны имеют двойственный характер: частица и волна. Поэтому атом имеет волновой характер и движение электрона в нем определяется уравнением стоячей волны

5) правильный ответ не приведен

51. Укажите правильное определение постулата Бора:

1) электроны не вращаются вокруг ядра, облако электрона существует самостоятельно

2) электроны вращаются вокруг ядра только по определенным стационарным орбитам, находясь на которых электрон не теряет и не поглощает энергию

3) электрон вращается только вокруг собственной оси

4) электрон вращается вокруг ядра по боровской орбите и непрерывно поглощает энергию

5) электрон вращается только вокруг собственной оси и непрерывно испускает энергию

52. Укажите правильное определение физического смысла квадрата волновой функции │Ψ│2:

1) │Ψ│2 – атомная орбиталь

2) │Ψ│2 – плотность электронного облака между ядром и последним электроном

3) │Ψ│2 – плотность вероятности нахождения электрона в определенной области пространства

4) │Ψ│2 – возбужденная атомная орбиталь

5) │Ψ│2 – форма молекулярной орбитали

53. Сродством к электрону называют:

1) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома

2) способность атомов данного элемента притягивать к себе электронную плотность

3) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому

4) энергию, которая поглощается при присоединении электрона к атому

5) способность атомов данного элемента смещать от себя электронную плотность

54. Энергией ионизации называют:

1) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома

2) способность атомов данного элемента притягивать к себе электронную плотность

3) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому

4) энергию, которая поглощается при присоединении элек-трона к атому

5) способность атомов данного элемента смещать от себя электронную плотность

55. Укажите число неспаренных электронов в основном состоянии у атома железа:

1) 2

2) 4

3) 3

4) 7

5) 6

6) 1

7) 5

56. Укажите правильное определение «главного квантового числа» «орбитального (побочного) квантового числа»:

1) размер электронного облака

2) энергетический уровень электрона в атоме, который определяет энергию

3) форма электронного облака

4) магнитное состояние электрона в атоме

5) момент количества движения

6) определяет пространственную форму орбитали

7) энергетический уровень

57. Укажите правильную формулировку правила Клечковского:

1) при одинаковых значениях суммы (n+l) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении воз-растания значения главного квантового числа «n»

2) при одинаковых значениях суммы (n+m) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа «n»

3) вначале заполняется та орбиталь, у которой значение главного квантового числа «n» меньше

4) при одинаковых значениях суммы (n+s) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа «n»

5) расположение электронов в периодической системе соответствует электронному строению их атомов

58. Укажите правильное определение «магнитного квантового числа» m:

1) m – момент количества движения

2) m – форма электронного облака

3) m – ориентация электронного облака в пространстве

4) m – энергетический уровень

5) m – энергетический подуровень

59. Укажите правильное определение «спинового квантового числа» S:

1) S – одна из возбужденных атомных орбиталей

2) – собственный магнитный момент

3) – результат вращения электрона вокруг собственной оси

4) S – проекция магнитного квантового числа на ось движения

5) S – энергетический подуровень

60. Укажите правильную формулировку принципа Паули:

1) в атоме может быть несколько энергетических уровней с одинаковыми квантовыми числами

2) в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми

3) в атоме может быть только два электрона с одинаковыми квантовыми числами

4) в атоме только на р подуровне могут быть электроны с одинаковыми квантовыми числами

5) правильный ответ не приведен

61. Укажите правильную формулировку «правила Хунда»:

1) суммарный спин при распределении электронов по энергетическим уровням должен быть равен 0

2) суммарный спин при распределении электронов в пределах энергетического уровня должен быть минимальным

3) суммарный спин при распределении электронов в пределах энергетического уровня должен быть максимальным

4) суммарный спин должен быть > 1

5) суммарный спин должен быть < 1