Текст книги "Об умножении и делении в химии"

Об умножении и делении в химии
Тимур Агаев

© Тимур Агаев, 2023

ISBN 978-5-0060-2316-1

Создано в интеллектуальной издательской системе Ridero

Введение в основные понятия химии

2023 год, Российская Федерация. Работа ученика школы №147, 10 «А» класса, Агаева Тимура Джафаровича.

Здравствуйте! Моя работа послужит очередной попыткой внедрения линейной алгебры в химию, я постараюсь представить всеми нами известные формулы в виде химических уравнений и наоборот. Как бы выглядело деление и умножение в химии? Ответ на этот вопрос, возможно, дает моя работа.

Напомню, что такие элементы, как H (водород), F (фтор), Li (литий), Na (натрий), K (калий), Ag (серебро), Cl (хлор) и N (азот) имеют I валентность. Из них H, F, Cl и N – двухатомны, а Li, Na, K, Ag – металлы. Также двухатомен и кислород (O), но тот имеет II валентность, поэтому O2 имеет двойную связь. Это будет важно для дальнейшего понимания работы, хотя если вы не ознакомлены с азами химии, то настоятельно рекомендую ознакомиться перед прочтением.

Я допускаю, что в работе могут быть очевидные ошибки, так как работа была объемной и тут в силу вступает человеческий фактор, основной ее целью является донесение моих идей.

Про использование нечетных чисел в вычислениях

Счет в математике понятен: 1, 2… 10… Но каков счет в химии? В дальнейшем я буду использовать математические формулы и решать полноценные уравнения, но как связать алгебру с химией до такой степени? Нам нужно обозначить каждое число своим элементом или группой элементов так, чтобы их масса и число совпадали.

Мы знаем, что такой элемент, как водород, имеет массу равную единице. Следовательно, масса H2 равна двум, что непосредственно является четным числом. Углерод имеет массу, равную 12, что тоже является четным числом. Это значит, что большинство углеводородных соединений имеют массу, равную исключительно четным числам. Следовательно, каждое четное число можно представить в виде углеводородного соединения. Также имеет четную массу кислород, азот и другие.

С четными числами разобрались, но что делать с нечетными? Ничего, вещества с нечетной молярной массой обречены на моментальный распад, да их и не существует вовсе, существовать не должно, а даже если и были бы – то только в роли быстрораспадающихся катализаторов, как полагаю. Так что дело придется иметь только с четными числами. В случаях, когда в результате вычислений будет ненароком нечетное число, мы будем просто прибавлять единицу, благо это приведет нас к нужному результату и ни на что не повлияет.

Деление?

Знак вопроса в заголовке означает то, что я и сам не знаю, как это должно работать. Повторюсь, что целью этой работы является донесение до вас моих наблюдений и предположений о том, как это могло бы быть устроено.

Для представления о том, как должно производиться деление, я изучил гомологический ряд алканов и нашел следующие закономерности:

Молярная масса метана – 16 г/моль,

Этана – 30 г/моль,

Пропана – 44 г/моль,

Бутан – 58 г/моль,

Пентана – 72 г/моль,

Гексана – 86 г/моль,

Гептана – 100 г/моль,

Октана – 114 г/моль,

Нонана – 128 г/моль,

Декана – 142 г/моль.

Заметьте, между молярной массой метана и этана, как и этана и пропана, как и последующих, разница ровно 14 г/моль.

Полагаю, подобные закономерности замечаются и в остальных гомологических рядах, например алкенов, алкинов, алкадиенов и других, но с иной разницей между молярными массами веществ, составляющих гомологический ряд.

Теперь к сути. Точнее, суть вы поймете по ходу предоставления мною примеров вычислений.

Если взять молярную массу нонана и разделить на молярную массу двух атомов водорода, то мы получим следующую запись: 128 / 2. Понятно, что

128 / 2 = 64.

Но так как в гомологическом ряду алканов нет вещества, которому принадлежала бы молярная масса 64 г/моль, то мы строим числовую прямую, где отмечаем 64 и те значения, которые принадлежат массам каких-либо алканов и между коими и находится 64. Так получаем следующее:

На прямой должно быть изображено:

Слева: 58, масс

...

конец ознакомительного фрагмента