Текст книги "Экология"

Общее количество озона в атмосфере не велико, тем не менее озон – один из наиболее важных ее компонентов. Благодаря ему смертоносная ультрафиолетовая солнечная радиация в слое между 15 и 40 км над земной поверхностью ослабляется примерно в 6500 раз. Озон образуется в основном в стратосфере под действием коротковолновой части ультрафиолетового излучения Солнца. В зависимости от времени года и удаленности от экватора содержание озона в верхних слоях атмосферы меняется, однако значительные отклонения от средних величин концентрации озона впервые были отмечены лишь в начале 80-х годов прошлого века. Тогда над южным полюсом планеты резко увеличилась озоновая дыра[125]125
  По современным данным, озоновая дыра существовала практически всегда, то появляясь время от времени, то исчезая в соответствии с сезонными изменениями в состоянии атмосферы. В начале 80-х годов прошлого века было установлено, что произошли серьезные изменения в динамике этого явления – «дыра» перестала восстанавливаться до исходного состояния. Таким образом, природные колебания концентрации озона в стратосфере усложнились из-за антропогенного воздействия.


[Закрыть] – область с пониженным содержанием озона. Осенью 1985 г. его содержание снизилось относительно среднего на 40 %. Уменьшение содержания озона наблюдалось и на других широтах. В частности, на широте Москвы оно составило около 3 %.

Уменьшение «толщины» озонового слоя приводит к изменению (увеличению) количества ультрафиолетового излучения Солнца, достигающего поверхности Земли, нарушению теплового баланса планеты. Изменение интенсивности солнечного излучения заметно влияет на биологические процессы, что в конце концов может привести к критическим ситуациям. С увеличением доли ультрафиолетовой составляющей в излучении, доходящем до поверхности планеты, связывают рост числа раковых заболеваний кожи у людей и животных. У человека это три вида быстротекущих раковых заболеваний: меланома и две карценомы.

Установлено, что увеличение дозы ультрафиолетового излучения на 1 % приводит к увеличению раковых заболеваний на 2 %. Однако у жителей высокогорных районов, где интенсивность излучения в несколько раз выше, чем на уровне моря, рак крови встречается реже, чем у жителей низменностей. Это противоречие пока объясняют тем, что не столько увеличился уровень облучения, сколько изменился образ жизни людей, их одежда и виды отдыха. В то же время жесткое (к < 320 нм) ультрафиолетовое излучение относится к числу ионизирующих излучений, а следовательно, является мутагенным фактором среды обитания.

Среди катализаторов разложения озона наиболее важная роль принадлежит оксидам азота:

NO + O₃ = NO₂ + O₂

O₂ + O = O + O₂

_{____________________________________}

O₃ + O = 2O₂ – 391 кДж/моль,

а также атомам хлора:

Cl + O₃ = ClO + O₂

ClO + O = O₂ + Cl

В качестве катализатора реакции разложения озона может служить ОН-радикал, образующийся с участием паров воды:

OH + O₃ = O₂ + HO₂

HO₂ + O = O₂ + OH

По расчетам, одна молекула хлора способна разрушить до 1 млн молекул озона в стратосфере, а одна молекула оксида азота – до 10 молекул O₃. Феномен антарктической «озоновой дыры» по одной из теорий объясняется воздействием хлорфторуглеродов (фреонов) антропогенного происхождения. Так, измерения показали почти двукратное превышение фоновых концентраций хлорсодержащих частиц в зоне антарктической «дыры» и наличие в весенние месяцы в стратосфере над Антарктидой областей почти без озона.

Природной причиной разрушения озонового слоя из-за поступления в стратосферу атомарного хлора является хлорметан (CH₃Cl) – продукт жизнедеятельности организмов в океане и лесных пожаров на суше. В то же время достоверно установлено, что в результате деятельности человека в атмосфере появился значительный избыток соединений азота и галогено-углеродов.

Оксиды азота антропогенного происхождения образуются из азота и кислорода воздуха при высоких температурах (начиная с 1000 °C и выше) в присутствии катализаторов, в качестве которых выступают различные металлы. Такие условия складываются при сжигании топлив, причем чем выше температура процесса горения, тем больше образуется оксидов азота (NO_х). Наиболее подходящие условия для образования оксидов азота имеются в современных двигателях, в том числе у воздушных судов, давно освоивших как тропосферу, так и стратосферу.

Кроме того, зона стратосферы, где находится озоновый слой, подвергается воздействию ракетной техники. Принципиально новые проблемы возникают при использовании ракетоносителей, в первую очередь на твердом топливе, так как оно содержит много соединений хлора и азота. При подъеме на высоту 50 км при общей массе полезного груза 29,5 т для ускорителей американского «Спейс шатл» количество отходов, наиболее опасных для озонного слоя, составляет, т:

хлор и его соединения…………………………. 187

оксиды азота (NO_x)……………………………..7

оксиды алюминия (в виде аэрозолей) ……………… 177

Согласно оценкам экспертов Всемирной метеорологической организации, при уровне поступления в атмосферу фреонов, имевшемся в начале 90-х годов, концентрация озона в стратосфере через 15–20 лет должна уменьшиться на 17 %, после чего стабилизироваться. При этом климат у поверхности Земли должен измениться незначительно, а уровень ультрафиолетового излучения – возрасти на треть.

Атомарный хлор образуется в стратосфере в результате фотохимического разрушения хлорфторуглеродов (ХФУ), или фреонов, или хладонов CF₂CI₂ и CF₂CI₃. Эти вещества летучи и устойчивы в тропосфере. Однако в условиях стратосферы они начинают распадаться в связи с образованием свободных атомов галогенов.

Хлорфторуглероды являются очень стабильными веществами. Время их существования в атмосфере велико: многие десятилетия. Они долгое время широко применялись в аэрозольных баллончиках, холодильных и иных установках. Хлорфторуглерод «Хладон 12» (CCl₂F₂) был специально подобран для замены токсичного и обладающего резким запахом аммиака, повсеместно применявшегося до того времени в холодильных агрегатах. Демонстрируя в 1930 г. новый хладагент в Американском химическом обществе, американский инженер Томас Мидгли вдыхал его в себя и задувал им свечу. Тем самым подчеркивались два основных положительных качества «Хладона 12» – негорючесть и нетоксичность.[126]126
  Среди вредных веществ, включенных в ГОСТ 12.1.005-88, выделяются фреоны с максимальными значениями ПДК рабочей зоны, равными 1000–5000 мг/м³.


[Закрыть] Кроме всего, это соединение коррозионно пассивно.

«Хладон 12», а также и «Хладон 11» (CCl₃F) относятся к классу хлорфторуглеродов – веществ, состоящих из хлора, фтора и углерода. Этот класс включает в себя несколько соединений с различной температурой кипения, что позволяет легко подобрать конкретное вещество для решения разнообразных задач: создания холодильного агрегата или автомобильного кондиционера; очистки поверхности печатных плат для изделий микроэлектроники; аэрозольного распыления косметических или иных средств из «аэрозольных баллончиков»; вспенивания сырья при изготовлении изделий из пластмасс; пожаротушения и пр. К ХФУ также относятся четырех-хлористый углерод (CCl₄) и талоны.[127]127
  Галоны – бромфторуглероды (CF₃Br; CF₂BrCl; C₂F₄Br₂), использующиеся в огнетушителях, а также в некоторых видах военной техники, из-за чего информация о них крайне ограничена. Отличаются в несколько раз большей озоноразрушающей способностью, хотя используются в относительно малых количествах.


[Закрыть]

После того как выяснилось, что ХФУ столь губительны для стратосферного озона, было предложено использовать заменители – хлорфторуглеводороды (ХФУВ) и фторуглеводороды (ФУВ), имеющие в составе своих молекул атом водорода, химическая связь с которым менее прочная. Эта особенность снижает стойкость соединения, и оно может разрушаться уже в тропосфере, а не только когда попадает в стратосферу.

Понимая остроту и сложность этой неожиданно возникшей перед человечеством глобальной экологической проблемы, участники международных переговоров в Вене в марте 1985 г. подписывают «Венскую конвенцию по охране озонового слоя», призывающую страны к проведению дополнительных исследований и обмену информацией по сокращению озонового слоя. Однако они не смогли прийти к согласию о единых международных мерах ограничения производства и выбросов ХФУ.

В 1987 г. на международной встрече в Монреале 98 стран заключили соглашение (Монреальский протокол) о постепенном прекращении производства ХФУ и запрещении выбросов их в атмосферу. В 1990 г. на новой встрече в Лондоне ограничения были ужесточены – около 60 стран подписали дополнительный протокол с требованием полностью прекратить производство ХФУ к 2000 г.

В связи с тем что подобные ограничения затрагивали экономические интересы стран, был организован специальный фонд для помощи развивающимся странам по выполнению требований Протокола. В частности, благодаря Индии было достигнуто отдельное соглашение о передаче этим странам передовых технологий для самостоятельного производства заменителей хлорфторуглеродов.

В нашей стране в мае 1995 г. принято постановление Правительства РФ № 526 «О первоочередных мерах по выполнению Венской конвенции об охране озонового слоя и Монреальского протокола по веществам, разрушающим озоновый слой», а в мае 1996 г. – постановление Правительства РФ № 563 «О регулировании ввоза в Российскую Федерацию и вывоза из Российской Федерации озоноразрушающих веществ и содержащей их продукции».

К сожалению, расчеты показывают, что даже при успешном выполнении принятого графика реализации достигнутых соглашений содержание хлора в атмосфере вернется к уровню 1986 г. (когда впервые было выявлено антропогенное воздействие на озоновый слой) только лишь в 2030 г. Причина этого – миграция фреонов, уже попавших в атмосферу из ее нижних слоев в более высокие и большое время их «жизни» в природных условиях.

При нормальном природном составе воздуха обычная дождевая вода имеет слабокислую реакцию (рН = 5,5… 5,6), что связано с хорошей растворимостью в ней CO₂ и образованием слабой угольной кислоты по реакции СО₂ + Н₂О ⇒ Н₂СО₃ → НСО^-₃ + Н⁺, а также с присутствием в атмосфере оксидов серы и азота либо хлористого водорода природного происхождения.

Однако физический захват (прилипание с возможным последующим растворением, абсорбция или адсорбция) оседающими частицами воды (осадками) различных химических веществ, присутствующих в атмосферном воздухе в избыточном количестве (преимущественно вследствие антропогенного происхождения), часто приводит к увеличению кислотности (уменьшению значения водородного показателя рН ниже 5,5), т. е. к образованию так называемых «кислотных» (или «кислых») осадков – дождя, тумана, росы, града, снега (рис. 9.7). Известен также «синдром кислотных частиц», при котором наблюдается оседание твердых частиц сульфатов Ме_х(SO₄)_y, Ме(НSO₄)₃ или нитратов Ме(NO₃)_y при отсутствии влаги с дальнейшим их растворением в воде на непосредственно подстилающей поверхности с образованием кислот.

Рис. 9.7. Ориентировочная кислотность атмосферных осадков, пресной воды и различных веществ, ед.

Основная причина образования и выпадения кислотных осадков (зачастую неточно называемых «кислотными дождями») – наличие в атмосфере оксидов серы и азота, хлористого водорода и иных кислотообразующих соединений. Считается, что преимущественно снижение величины рН вызвано выбросом в атмосферу серосодержащих загрязнений (~2/3) и соединений, содержащих азот (~1/3). Присутствие в воздухе заметного количества, например, аммиака или ионов кальция (Са²⁺) приводит к выпадению не кислых, а щелочных осадков. Однако их также принято называть кислотными, ибо они имеют «нестандартную» кислотность и при попадании на почву или в водоем соответственно меняют кислотность последних.

Диоксид серы SO2 образуется в больших количествах при сжигании природных органических топлив (табл. 9.3). Среднее время жизни SO₂ в атмосфере составляет четверо суток. В воздухе он подвержен фотохимическим (под действием солнечного света) превращениям и дальнейшему окислению с образованием триоксида серы SO₃, гораздо более вредного для окружающей природной среды, чем исходный диоксид.

Таблица 9.3

Количество выбросов и источники образования атмосферных соединений серы

Сульфаты в частицах соли над океанами. Из-за больших размеров они оседают и быстро возвращаются в океан, и лишь ничтожная доля серы попадает в верхние слои атмосферы или рассеивается над сушей. Кроме того, из сульфатов морского происхождения в воздухе не может образовываться серная кислота, поэтому для кислотных осадков они не существенны.

Соединяясь с парами воды, находящимися в воздухе, SO₃ образует серную кислоту H₂SO₄. Наибольшая кислотность наблюдается непосредственно после начала выпадения дождя или снега. В этот момент кислотность может быть значительно выше средней, но в процессе выпадения происходит самоочищение атмосферы и рН приближается к нормальному значению.

Считается, что среди кислотных осадков наиболее сильной кислой реакцией отличаются кислотные туманы. Так, в Гамбурге однажды была зафиксирована кислотность тумана (рН < 2) более высокая, чем у лимонного сока (рН = 2,3).

Явление «кислотности дождей» было впервые точно описано еще в середине XIX в. Дж. Смитом, предложившим соответствующий термин по результатам изучения химизма осадков в районе г. Манчестера (Англия). Во второй половине XX в. пропорционально растущим количествам выбросов оксидов серы и азота возросла и значимость последствий кислотных дождей, а в 70—80-е годы в промышленных регионах создалась ситуация, близкая к экологической катастрофе.

Антропогенные выбросы соединений серы и азота характерны практически для любого вида индустриальной деятельности, а их абсолютные потоки в конце XX в. стали сопоставимы с соответствующими геохимическими потоками, иногда даже (на региональном уровне) превышая их (табл. 9.3).

Основной источник оксидов серы – современная энергетика (теплоэлектростанции, работающие прежде всего на угле), а для оксидов азота – также и транспорт (рис. 9.8). По существующим оценкам около половины всей серы, поступающей в атмосферу с выбросами типичной электростанции, удаляется из атмосферы с осадками.

Кислотные осадки ускоряют процессы коррозии металлов, разрушения зданий, сооружений. Установлено, что в промышленных районах сталь ржавеет в 20 раз, а алюминий разрушается в 100 раз быстрее, чем в сельских районах. Многочисленны примеры начавшегося с середины XX в. разрушения памятников истории и культуры, изготовленных из природных минералов (мрамора, известняка и других, имеющих в своем составе CaCO₃ и MgCO₃).

Кислотные осадки представляют для человека опасность как при косвенном воздействии (путем изменения объектов окружающей среды), так и при непосредственном контакте. В середине XX в. произошла одна из первых масштабных экологических трагедий, истинная причина которой была достоверно зафиксирована – в Лондоне около 4 тыс. человек погибло от смеси тумана с дымом – смога (от англ. smoke – дым и fog – туман). Эта наиболее крупная из известных до сих пор катастроф, связанных с загрязнением воздуха, которая унесла столько же жизней, сколько и последняя эпидемия холеры в 1866 г. 5 декабря 1952 г. почти над всей Англией возникла и сохранялась несколько дней подряд зона высокого давления и безветрия, сопровождавшаяся столь известным для этих мест густым туманом. В результате в воздухе возникла температурная инверсия, нарушившая нормальную вертикальную циркуляцию в атмосфере.

Рис. 9.8. Схема образования кислотных осадков и их многообразного воздействия на экосистемы (по Б. Небелу)

Туман сам по себе для организма человека не опасен, однако в условиях города, при непрекращавшемся поступлении дыма в приземные слои атмосферы в них скопилось несколько сотен тонн сажи (одного из виновников температурной инверсии) и вредных для дыхания человека веществ, главным из которых являлся сернистый газ.

Лондонский (влажный[128]128
  Сухой (фотохимический) смог (см. разд. 9.1.1.4).


[Закрыть]) смог – это сочетание газообразных и твердых примесей с туманом – результат сжигания большого количества угля (или мазута) при высокой влажности атмосферы. Впоследствии в нем практически не образуется каких-либо новых веществ. Таким образом, токсичность целиком определяется исходными загрязнителями.

Английские специалисты зафиксировали, что концентрация диоксида серы SO₂ в те дни достигала 5—10 мг/м³ и выше при предельно допустимой концентрации (ПДК) этого вещества в воздухе населенных мест 0,5 мг/м³ (максимально разовое значение) и 0,05 мг/м³ (среднесуточное). Смертность в Лондоне резко возросла в первый же день катастрофы, а по прошествии тумана она снизилась до обычного уровня. Также было установлено, что прежде других умирали горожане старше 50 лет, люди, страдающие заболеваниями легких и сердца, а также дети в возрасте до одного года.

Можно сопоставить данные о загазованности в Лондоне в те печально знаменитые дни со значением ПДК = 10 мг/м³ в воздухе рабочей зоны для диоксида серы. При таком значении ПДК здоровый работоспособный человек может трудиться «…ежедневно (кроме выходных) по 8 ч или иное время (но не более 41 ч в неделю) в течение всего рабочего стажа без заболеваний или отклонений в состоянии здоровья, обнаруживаемых современными методами исследований в процессе работы или отдаленные сроки жизни настоящего и последующих поколений».[129]129
  Таково определение ПДК вредного вещества в воздухе рабочей зоны по ГОСТ 12.1.005-88.


[Закрыть]

Точные данные о событиях тех дней – результат того, что к этому времени исследования воздуха проводились уже несколько десятилетий, ибо проблема загазованности в Лондоне существовала с давних пор. Еще в XIII в., когда в окрестностях города начали исчезать леса, жители стали использовать каменный уголь, добывавшийся на морском побережье, плохо горевший и выделявший много дыма. Поэтому в 1273 г. в Англии был принят закон, запрещавший применение такого угля, что можно считать началом истории борьбы с загрязнением атмосферы.

В 1952 г. загрязнение воздуха Лондона от отопительных систем домов в несколько раз превышало объем загрязнений от промышленных предприятий, развитие которых в городской черте целенаправленно тормозилось английским законодательством к тому времени уже более 100 лет. Урок из трагедии 1952 г. был извлечен достаточно быстро. В 1956 г. был принят закон о чистоте воздуха, который стал строго соблюдаться, и к 1970 г. выброс сажи (виновника атмосферной инверсии) из отопительных систем домов удалось снизить в 13 раз, а из промышленных установок – в 6 раз. В результате от былых Лондонских туманов не осталось и следа. Отмечаются случаи, когда в центре города тумана меньше, чем в его окрестностях, хотя проблема загрязненности оксидами серы сохранилась.

Излишнее количество кислоты в почве ведет к ее закислению, нарушает биологическое равновесие. Кроме того, кислотами из почвы выщелачиваются тяжелые металлы, далее усваиваемые растениями. Последние передают повышенную дозу тяжелых металлов животным, через которых (или непосредственно из растений) они поступают в организм человека.

В регионах, где почва и дно водоема содержат значительные количества щелочных веществ (например, известняка), кислотные осадки не наносят большого вреда, поскольку нейтрализуются, например в соответствии с уравнением реакции

CaCo₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O

При этом известняк (карбонат кальция – CaCo₃) расходуется, выступая в качестве природного «буфера».

В других регионах, характеризующихся наличием преимущественно гранитов или иных силикатных пород, неспособных нейтрализовать доминирующие кислотные дожди, величина рН воды в озерах, реках, а также в лесных и сельскохозяйственных почвах понижается. Такие геологические условия характерны для маломощных ледниковых почв Скандинавии, южных районов Канады, северных районов Великобритании, северо-восточных областей США.

Кислотные осадки вызывают летальные последствия для жизни в реках и водоемах. Многие озера Скандинавии и восточной части Северной Америки оказались настолько закислены, что рыба не может не только нереститься в них, но и просто выжить. В 70-е годы в половине озер указанных регионов рыба полностью исчезла. Наиболее опасно подкисление океанических мелководий, ведущее к невозможности размножения многих морских беспозвоночных животных, что может вызвать разрыв пищевых сетей и глубоко нарушить экологическое равновесие в Мировом океане.

Тем не менее кислотные осадки столь вредоносны не для всех озер, а только для тех, чей водосборный бассейн не обладает способностью к нейтрализации кислотных добавок. Если подстилающие породы (например, граниты или гнейсы) устойчивы к растворению, то и озерам характерна «мягкая» вода, а если в подстилающих породах присутствует известняк, то вода становится «жесткой» (содержащей много солей). Озера последнего типа лучше «сопротивляются» закислению воды. Наряду с подстилающими породами на чувствительность озер к кислотным дождям аналогичным образом воздействуют и местные почвы.

Наибольший ущерб от кислотных осадков наблюдается в лесах с глинистой и алюмосиликатными почвами, из которых кислые воды вымывают ионы алюминия. Последние уничтожают полезные почвенные бактерии, через корневую систему поступают в древесину и далее действуют как клеточные яды. В нормальных (не кислых) естественных условиях соединения алюминия практически нерастворимы и потому безвредны. По аналогичной схеме при подкислении среды начинается действие и других токсичных элементов, в том числе ртути и свинца.

Установлено, что кислотные осадки повреждают растительность. Первоначально снижается продуктивность лесов (прирост биомассы, что фиксируется по уменьшению размеров годичных колец на срезе ствола), а потом леса начинают гибнуть. По данным многочисленных наблюдений, наиболее чувствительны хвойные породы деревьев, хотя, как и для озер, важную роль здесь играют почвы и подстилающие породы. В 70-е годы и в начале 80-х, когда в Европе было зафиксировано значительное увеличение кислотности осадков, вызванное сжиганием высокосернистых углей (рис. 9.9), леса получили значительные повреждения. В наибольшей степени пострадали леса ФРГ, Чехословакии, Польши; их деградация отмечена в Австрии, Швейцарии, Швеции, Голландии, Румынии, Великобритании, Югославии, а также в США.

Тщательные исследования показали, что деградация лесов – результат комплекса негативных факторов, который, помимо кислотных осадков с последующим изменением минерального состава почвы, включает:

• засухи, предшествовавшие повреждению деревьев;

• большую высоту над уровнем моря и облачный покров, в который попадали пострадавшие деревья;

• присутствие серы в листве и озона в атмосфере. Совместное действие перечисленных абиотических экологических факторов среды обитания лесов привело к экологической катастрофе в Северном полушарии.

В нашей стране наблюдения за кислотностью и химическим составом атмосферных осадков ведутся много лет, создана сеть станций экомониторинга федерального и регионального уровней. Результаты наблюдений Федеральной службы России по гидрометеорологии и мониторингу окружающей среды приведены в табл. 9.4, из которой видно, что химический состав осадков по регионам России изменяется в значительных пределах, а кислотность (величина рН) была достаточно стабильна.

Таблица 9.4

Кислотность и состав атмосферных осадков на территории России по ежемесячным данным сетей экомониторинга в 1997 г.

* ЕТР – Европейская территория России.

** Неполные данные.

Сравнение данных 1997 г. с данными 1995–1996 гг. показывает, что общая минерализация осадков по стране несколько увеличилась, а в центре и северо-западе ЕТР загрязненность осадков выросла почти в 1,5 раза. На побережье Арктики и Дальнего Востока по-прежнему преобладают хлорид-и сульфат-ионы, составляя более 50 % от суммы ионов, что больше значений предыдущих лет. На остальной территории основными компонентами осадков остаются сульфат-и гидрокарбонат-ионы, доля которых на юге Западной и Восточной Сибири достигла 80 %. Пространственное распределение нитрат-ионов осталось на уровне прошлых лет, причем их вклад в общую минерализацию не превышает 10 %. Наиболее высокое содержание нитрат-ионов наблюдается в центре ЕТР и Поволжье.

Значительное (более чем в 2 раза) увеличение хлорид-ионов в осадках прибрежных районов Дальнего Востока и Арктики – свидетельство важной роли природных факторов в формировании состава атмосферных осадков.

За указанный период кислотность осадков практически на всей территории России уменьшилась, причем наблюдается рост минимальных и снижение максимальных значений при сохранении средних значений рН на уровне 5,6–6,7. При этом в единичных пробах осадков были зафиксированы минимальные рН = 3,6…3,7 (в центре ЕТР и на юге Западной и Восточной Сибири) и максимальные рН = 9,4 значения (на Урале и в Предуралье).

Рис. 9.9. Средние значения рН = 4,1… 4,9 осадков в Европе по данным наблюдений за 1978–1982 гг.

Изложенное выше подтверждается данными наблюдений, выполненных в 1997 г. в рамках Европейской программы мониторинга и оценки дальнего переноса загрязняющих веществ на трех российских станциях контроля трансграничного переноса. Обобщение многолетних наблюдений этих станций показало, что в 1997 г. с атмосферными осадками на подстилающую поверхность выпало меньше свободных ионов водорода. Зафиксированные среднемесячные значения рН признаны не представляющими какой-либо опасности даже для высокочувствительных экосистем Севера. Такое положение, вероятно, связано, с одной стороны, с достижениями европейских стран в области защиты окружающей природной среды от загрязнения, а с другой стороны, со значительным спадом промышленного производства на территории бывшего СССР в конце XX в.